【題目】已知室溫時(shí)，0.1 molL－1 某一元酸HA 在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溶液的 pH＝4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10－7

D．由 HA 電離出的 c(H＋)約為水電離出的 c(H＋)的106倍

【答案】B

【解析】

試題分析：A.室溫時(shí)，0.1 molL－1 某一元酸HA 在水中有0.1%發(fā)生電離，則c(H+)=0.1 molL－1×0.1%=10-4mol/L，所以溶液的pH=4，正確；B．升高溫度，會(huì)使HA的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，因此會(huì)導(dǎo)致溶液的pH減小，錯(cuò)誤；C.在室溫下此酸的電離平衡常數(shù)，正確；D. 根據(jù)選項(xiàng)A分析可知由HA 電離出的 c(H＋)=10-4mol/L，由于水的離子積常數(shù)是10-14，所以水電離出的 c(H＋)=10-14÷10-4=10-10，所以酸HA電離產(chǎn)生的c(H＋) 約為水電離出的 c(H＋)10-6÷10-10= 106倍，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137℃，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。

（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：

①儀器m的名稱為_____________。

②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。

③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。

④裝置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳試劑是__________（填標(biāo)號(hào)）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無(wú)水氯化鈣

⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標(biāo)號(hào)）；

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ 　D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2，右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說(shuō)法正確的是

A．右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3

B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C．右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D．若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�，編�?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

（1）寫(xiě)出各有機(jī)物的名稱：

A ________________ ；B _____________________；C ____________________ ；

D ________________ ；E ____________________。

（2）寫(xiě)出加入的試劑

（a）是_________________________；（b）是___________________________。

（3）寫(xiě)出有關(guān)的操作分離方法

①是_________________，②是__________________，③是__________________。

（4）寫(xiě)出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列敘述中，正確的是（ ）

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D.改變條件，又達(dá)新平衡，此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如下圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，其反應(yīng)與鐵的吸氧腐蝕類似

B. 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

C. 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

D. 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．每轉(zhuǎn)移0．1mol電子，理論上生成10．35 g Pb

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