4．（1）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0；   2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0
下列能量變化示意圖中，正確的是A（填序號）．

（2）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應為：
已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348612436
計算上述反應的△H=+124 kJ•mol-1．

分析 （1）△H＜0的反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，同種物質(zhì)，氣態(tài)時能量大于液態(tài)時的能量；
（2）反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差．

解答 解：（1）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0； 2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0；
△H＜0的反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，則2NO2（g）的總能量大于N2O4（g）的總能量，N2O4（g）的總能量大于N2O4（l）的總能量，所以A圖象符合；
故答案為：A；
（2）反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ•mol-1=+124kJ•mol-1，
故答案為：+124．

點評 本題考查化學反應中能量變化圖、反應熱計算，注意利用反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高中化學教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關(guān)知識，試回答下列問題
（1）實驗室制取純凈氯氣的實驗中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或溶液名稱）
（2）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為N2H4，其沸點比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2
（3）工業(yè)上較常用的方法是用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱 （選填“強”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時Al的活潑性大于Ba                b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定             d．Ba的沸點比Al的低
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（5）已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH=3.7時 Fe3+才能完全沉淀 （當溶液中某種離子濃度小于10-5mol•L-1時可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氣是一種環(huán)保、可再生的能源B．電解熔融AlCl3可制金屬鋁
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽常用于水的凈化D．二氧化硅可用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）水下發(fā)射導彈時常采用一種火箭燃料肼（N2H4）．已知在101kPa時，32.0g液態(tài)的N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-624kJ/mol．
（2）我國科學家在1973年就已經(jīng)將上述反應設(shè)計成燃料電池，該燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時：
①正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化劑，反應得到的產(chǎn)物對環(huán)境無害，則反應的化學方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要其它玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）容量瓶需標有以下五項中的ace（填序號）
a、溫度b、濃度c、容量d、壓強e、刻度線
（3）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時仰視刻度線F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有A．
（5）某位同學利用制得的NaOH溶液來制取Fe（OH）3膠體，無論用什么辦法也不能成功，原因可能是不能用氫氧化鈉溶液制備 氫氧化鐵膠體；正確的方法應是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．20 mL 10  mol•L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA原子
C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陽極消耗銅32g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
D．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：
①PH大�。篘a2CO3＞NaHCO3（填＞、﹦、＜）；
②微粒種類：Na2CO3=NaHCO3（填＞、﹦、＜）；
③在Na2CO3溶液中離子濃度由大到小排列順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已經(jīng)略去）．

試回答：（1）若A、X均為中學常見的單質(zhì)，X是現(xiàn)在應用最廣泛、用量最大的金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式是FeCl3；若向B溶液中加入銅粉，現(xiàn)象是銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色，反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；向C中通入A時發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A、B、C均為含有同一金屬元素的無機化合物，且所含金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素，X是NaOH，C溶液中通入CO2又生成B，則B的化學式是Al（OH）3，反應②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；C溶液中通入少量CO2的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液顯酸性的是（　�。�
①pH＜7的溶液　
②c（H+）=c（OH-）的溶液　
③c（H+）=1×10-6 mol•L-1的溶液
④c（H+）＞c（OH-）的溶液 
⑤0.1mol•L-1的NH4Cl溶液　⑥NaHCO3溶液．
A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤

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