下列說(shuō)法不正確的是：
 
．
A．PH相同的醋酸和鹽酸分別與少量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣速率較慢
B．用20毫升的酸式滴定管準(zhǔn)確量取15.00毫升高錳酸鉀溶液
C．在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉中，水的電離程度相同
D．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
E．用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)定某溶液的PH，測(cè)定結(jié)果一定有誤差
H．將0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各離子濃度均減�。�
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,計(jì)量?jī)x器及使用方法
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．pH相同，則氫離子濃度相同，結(jié)合醋酸為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)判斷；
B．滴定管可精確到0.01mL，酸式滴定管可用來(lái)量取高錳酸鉀溶液；
C．鹽酸和氫氧化鈉都抑制水的電離；
D．純水呈中性；
E．如溶液為中性，則沒(méi)有誤差；
H．加水稀釋，醋酸溶液中OH-濃度增大．
解答： 解：A．pH相同，則氫離子濃度相同，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸進(jìn)一步電離，醋酸溶液中氫離子濃度角度，反應(yīng)速率較大，故A錯(cuò)誤；
B．滴定管可精確到0.01mL，酸式滴定管可用來(lái)量取高錳酸鉀溶液，故B正確；
C．鹽酸和氫氧化鈉都抑制水的電離，0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉對(duì)水的抑制程度相同，故C正確；
D．純水呈中性，故D錯(cuò)誤；
E．如溶液為中性，則沒(méi)有誤差，故E錯(cuò)誤；
H．加水稀釋，氫離子濃度減小，則醋酸溶液中OH-濃度增大，故H錯(cuò)誤．
故答案為：ADEH．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質(zhì)量為27.6g，其中水的質(zhì)量為10.8g．試求一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（3）泡沫滅火器在使用時(shí)把NaHCO3與AlCl3溶液混合，便可以噴出大量的氣體和泡沫原因是：（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
；
（2）常溫下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="vdqbswr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．（保留二位小數(shù)）
（2）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序?yàn)?div id="i9cx5s6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是
 
．
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是
 
，采取的措施是
 
．
（5）請(qǐng)?jiān)趫D2中用實(shí)線表示25～60min各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷是一種
 
色、
 
味的
 
，密度比空氣
 
，
 
溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是
 
，
 
．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是
 
．
（3）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積固定且為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，恒溫條件下，體系中某兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：
（1）圖象中a、b、c、d四點(diǎn)，其中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)有
 
．
（2）用H2表示15分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．2v（N2）正=v（NH3）逆
B．容器的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
C．N2、NH3的分子數(shù)之比保持1：2不變
D．混合氣體的摩爾質(zhì)量保持不變
E．充入少量He時(shí)平衡體系中H2的體積百分含量將會(huì)減小
（3）25min時(shí)采用的措施是
 
；若從a點(diǎn)時(shí)刻改變某一條件，以實(shí)現(xiàn)達(dá)到d點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，此時(shí)Kb
 
Kd（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以1L濃度均為0.05mol?L-1的HCl-NH4Cl混合液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，請(qǐng)寫出電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式：
 
．已知NH3?H2O在常溫下的電離平衡常數(shù)為K，N2-H2燃料電池工作一段時(shí)間后溶液的pH=7，求電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為
 
（用含K的代數(shù)式表示，假設(shè)NH3與H2O完全轉(zhuǎn)化為NH3?H2O且忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2．如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（　　）
A、1mol/L
B、0.05mol/L
C、0.1mol/L
D、0.5mol/L

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