根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
，被氧化的是
 
元素．
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，N元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故答案為：Cl2；N；
（2）由反應(yīng)可知，3mol氧化劑與2mol還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2．
（3）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)式能準(zhǔn)確表示物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A、NH4Cl
B、C6H5NO2
C、SiO2
D、Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于混合物的是（　　）
A、冰水混合物
B、鹽酸
C、純醋酸
D、CuSO4?5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、混合物：空氣、礦泉水、水銀
B、堿：Ba（OH）2、純堿、NH3?H2O
C、鹽：石灰石、氯化銨、NaHSO4
D、酸性氧化物：CO2、CO、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
FeSO4在水中的溶解度見(jiàn)圖．
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．此步驟中，分離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是
 
（填寫操作名稱）．
（2）向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液．此處：硫酸濃度應(yīng)選擇
 
（a．濃硫酸  b.10moL?L-1硫酸  c.3moL?L-1硫酸  d．任意濃度硫酸）；溫度宜控制在
 
；加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是
 
．反應(yīng)中應(yīng)保持
n(Fe)
n(H2SO4)
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作后所得．過(guò)程中稀硫酸的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為
 
，密度之比為
 
．
（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是
 
，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有
 
轉(zhuǎn)移．元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子
 
電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生
 
反應(yīng)，這種物質(zhì)是
 
劑．
（2）黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被還原的元素是
 
，被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 

（3）現(xiàn)有下列8中物質(zhì)：①H2  ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤鹽酸 ⑥Ca（OH）2⑦CuSO4?5H2O ⑧碘酒 其中，屬于混合物的是
 
；屬于氧化物的是
 
；屬于鹽的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
．
（4）寫出Fe2（SO4）3的電離方程式
 

（5）寫出與2H++CO32-═H2O+CO2↑相對(duì)的化學(xué)方程式
 

（6）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
，并指出氧化劑和還原劑．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
氧化劑：
 
，還原劑：
 
；
（7）用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010上海世博上，零排放、太陽(yáng)能、綠色光源等成為高科技亮點(diǎn)．
（1）世博園區(qū)外圍設(shè)置生態(tài)化停車場(chǎng)，有害尾氣被納米光觸媒涂料分解為無(wú)毒物質(zhì)，汽車尾氣中的下列物質(zhì)屬于由極性鍵形成的非極性分子的是
 
；
a．COb．NOc．NO2d．CO2
（2）“一軸四館”中安裝了高亮度節(jié)能的陶瓷金鹵燈，金鹵燈中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的單質(zhì)或化合物．有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
；
a．第ⅢA元素鉈（Tl）和銦（In），第一電離能Tl小于In
b．元素鈧（Sc）位于周期表s區(qū)
c．鈉的熔點(diǎn)低，是因?yàn)榻饘冁I較弱
d．碘的電負(fù)性大于氯
（3）世博館廣泛采用了冰蓄冷空調(diào)．冰蓄冷空調(diào)采用液態(tài)化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介質(zhì)，乙二醇沸點(diǎn)高，是由于
 
；
（4）上海城區(qū)大規(guī)模集中使用“2l世紀(jì)綠色光源”LED半導(dǎo)體照明，LED晶片  采用砷化鎵（GaAs）等材料組成．其中Ga原子在基態(tài)時(shí)，其價(jià)電子軌道表示式為：．GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（As位于頂點(diǎn)和面心），晶胞中與As原子等距離且最近的Ga原子有
 
個(gè)；   
（5）“東方之冠”（中國(guó)館）表面裝有7000多塊紅色鋁板，紅色鋁板為新型氟碳噴涂型材，一種氟碳涂層聚脂（FEP），它的單體為CF3-CF=CF2，該分子中碳原子的雜化方式有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．
（1）若開(kāi)始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)
 
mol．
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示．則T1（填“＞”、“＜”或“=”）
 
T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)的是（填吸熱或放熱）
 
．
（3）一定條件下，從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖乙所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D1mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）
 
．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）
 
．

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