阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是                     (        )

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體28 g，含有4 NA個氫原子

C．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1 NA

D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA       


【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的計算應用、氧化還原反應規(guī)律

【答案解析】B    解析：A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)應為2NA； C．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，由于Fe3+會發(fā)生水解所以所得溶液含F(xiàn)e3+數(shù)少于0.1 NA；D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 。

【思路點撥】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，考查知識點全面，明確物質(zhì)的構成、發(fā)生的氧化

還原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等來解答，屬于學生解答中的易錯題。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存的是(　　)

①Fe3＋、Fe2＋、SCN－、Cl－　②Fe3＋、K＋、Cl－、H＋�、跢e2＋、H＋、K＋、NO�、蹻e2＋、K＋、MnO、H＋

A．①②         B．②④       C．③④      D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


能用溴水鑒別的是

A.甲烷、乙烯                 B.甲烷、乙烷    

C.NaCl溶液、KCl溶液         D.MgSO4溶液、Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是                     (        )

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體28 g，含有4 NA個氫原子

C．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1 NA

D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA       

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的

  A．5 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 NA

  B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2 NA

  C．50 mL 12 mol•L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

  D．常溫常壓下，46 g NO2 與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.92gCu片與一定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和

NO氣體共1.12L時（標準狀況），

金屬銅恰好全部作用。則：

（1）反應中消耗HNO3            mol，轉(zhuǎn)移電子             mol

（2）用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為           L (標準狀況)

（3）向收集到的氣體中通入           mL O2(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容器。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，

分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。

(1)第二份溶液中最終溶質(zhì)為                ；

(2)OA段產(chǎn)生的氣體是         （填化學式），BC段產(chǎn)生的氣體是            （填化學式），AB段的反應為                               ；

(3)原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為    mol，H2SO4的物質(zhì)的量濃度應為      mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴

加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。請根據(jù)圖像推斷，下列說法中不正確的是（已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存）

 A．M點時生成的CO2為0 mol

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

C．V1：V2=1：4

D．a(chǎn)段表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。

                 

高溫
 
則下列說法正確的是

    A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3 + 2Fe ==== Fe2O3 + 2Al

    B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

    C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

    D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

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