某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是

 


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若__________________________________________________,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是________________________________________________________________________。

裝置E中為______________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為____________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇________。

a.蒸餾水

b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液

d.飽和NaHCO3溶液

實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是______________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。

a.燒杯  b.蒸發(fā)皿

c.試管  d.錐形瓶

(4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論:___________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H===S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應,將反應后所得溶液蒸干,得無水硫酸鹽17.4 g,則原硫酸溶液的物質的量濃度為(  )

A.1.5 mol·L-1  B.1 mol·L-1

C.2.5 mol·L-1  D.2 mol·L-1

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常溫下,對pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物質的量濃度分析正確的是(       )

A.c(CO32—)>c(H2CO3)

B.c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

C.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO32—)+c(OH)

D.c(Na)=c(HCO3)+c(CO32—)

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下列說法正確的是

A.常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度前者比后者大

    B.用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀,可將BaSO4轉化為BaCO3

C.BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的ΔH﹤0

D.為準確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的中和熱,所用酸和堿的物質的量應相等

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重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質)為主要原料進行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

①中涉及的主要反應有:

主反應:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反應:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問題:

⑴“①”中反應是在回轉窯中進行,反應時需不斷攪拌,其作用是                

⑵ “③”中調(diào)節(jié)pH至4.7,目的是            。

⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-,請寫出該平衡轉化的離子方程式:                        。

4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是:____________________________________;

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度(設整個過程中其它雜質不參與反應)__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:

甲:Mg(NO2)2、NO2、O2   乙:MgO、NO2、O2  丙:Mg3N2、O2     。篗gO、NO2、N2

實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是                          

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科目:高中化學 來源: 題型:


實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請回答:

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科目:高中化學 來源: 題型:


 下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是             (    )

A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-     B. Ca2+、HCO3、C1、K+

C.MnO4、K+、I、H+       D. H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

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