A. | 達到平衡時,再充入1molX,該反應(yīng)的△H變大 | |
B. | 用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min) | |
C. | 再向容器中充入1molZ,達到新平衡,n(X):n(Y)=2:1 | |
D. | 4min后,若升高溫度,平衡將向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小 |
分析 A.熱化學(xué)方程式中的焓變與化學(xué)計量數(shù)有關(guān),與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān);
B.根據(jù)v=△c△t計算v(X),再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(Y);
C.原平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率相等,說明X、Y的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比2:1,再向容器中充入1molZ,平衡向逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)過程中X、Y的物質(zhì)的量之比為2:1,達新平衡時X、Y的物質(zhì)的量之比不變;
D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動.
解答 解:A.熱化學(xué)方程式中的焓變與化學(xué)計量數(shù)有關(guān),與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān),再充入1molX,平衡向正反應(yīng)方向移動,但應(yīng)熱化學(xué)方程式中的焓變保持不變,故A錯誤;
B.v(X)=2mol2L−0.2mol/L4min=0.2mol•L-1•min-1,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則v(Y)=12v(X)=0.1mol•L-1•min-1,故B正確;
C.原平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率相等,說明X、Y的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比2:1,再向容器中充入1molZ,平衡向逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)過程中X、Y的物質(zhì)的量之比為2:1,達新平衡時X、Y的物質(zhì)的量之比不變?yōu)?:1,故達到新平衡,c(X):c(Y)=2:1,故C正確;
D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,故D正確;
故選:A.
點評 本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡常數(shù)等,難度中等,注意反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比則轉(zhuǎn)化率相等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 維生素C與“金施爾康”都是氧化劑 | |
B. | 維生素C與“金施爾康”都是還原劑 | |
C. | 維生素C是氧化劑,“金施爾康”是還原劑 | |
D. | 維生素C是還原劑,“金施爾康”是氧化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8:3 | B. | 3:6 | C. | 3:2 | D. | 3:8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1 | |
B. | Na202比Na2O穩(wěn)定,保存時可直接露置于空氣中 | |
C. | Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質(zhì)量相等 | |
D. | Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A和B的平衡濃度之比為5:3 | B. | A和B的平衡濃度之比為2:3 | ||
C. | x=1 | D. | x:y=2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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