（1）用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2，2，3-三甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

畫出3-甲基-1-丁烯的鍵線式
 

的系統(tǒng)命名是：
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
苯的硝化反應(yīng)
 

乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
 

乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)．
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)化合物命名
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）2，2，3-三甲基丁烷的主鏈有4個(gè)C，2、2、3號(hào)含甲基；
3-甲基-1-丁烯的鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點(diǎn)為C原子；
中主鏈含5個(gè)C，甲基在2號(hào)C上；
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；
乙烯中含C=C，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；
乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水．
解答： 解：（1）2，2，3-三甲基丁烷的主鏈有4個(gè)C，2、2、3號(hào)含甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；
3-甲基-1-丁烯的鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點(diǎn)為C原子，其鍵線式為；
中主鏈含5個(gè)C，甲基在2號(hào)C上，名稱為2-甲基戊烷，；
故答案為：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；；2-甲基戊烷；
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)為；
乙烯中含C=C，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，該反應(yīng)為；
乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水，該反應(yīng)為CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案為：；；CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及化學(xué)反應(yīng)的考查，注意有機(jī)反應(yīng)條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaTiO3晶胞如圖所示，圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn)，則晶體中每個(gè)Ti4+緊鄰等距離最近的O2-有（　�。﹤�(gè)．
A、4B、6C、8D、12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2，6-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，其一氯代物有
 
種．
（2）按系統(tǒng)命名法下列有機(jī)物的名稱是
 
．
（3）某化合物的分子式為C5H11Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6：4：1，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海南省海水資源豐富，天然的海水pH≈8，弱堿性，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用水資源是持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電是重要能源，但是燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境問題．利用海水脫硫是一種有效地方法．其工藝流程如圖所示：

（1）海水淡化是獲取淡水資源的有效方法之一，請(qǐng)舉出一種常見的海水淡化的方法（任寫一個(gè)）
 
；
（2）天然海水吸收含硫煙氣后，用氧氣進(jìn)行氧化處理，其原理的化學(xué)方程式是
 
；氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
；
Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廢水（pH=2.0，d=1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度均為0.01mol?L-1，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶
電解質(zhì)		 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 8.3×10-12 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中加入
 
（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．Na2S       B．NaOH        C．KI       D．Ca（OH）2
（4）常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=11，處理后廢水中c（Pb2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題
（1）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
 

（2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，升高溫度，該化學(xué)平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30mL針筒中分別抽入10mLNO2氣體，將針筒前端封閉．實(shí)驗(yàn)過程中第一支針筒不做任何操作，僅作為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察時(shí)的參照對(duì)象．
（3）某同學(xué)將第二支針筒活塞迅速推至5mL處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了．試解釋一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因：
 
．
（4）某同學(xué)將第三支針筒活塞迅速拉至20mL處．
①該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：
 

②在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）配制此溶液，需要的儀器有：天平，玻璃棒，燒杯，
 
．
（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）從該溶液中取出10mL，此10mL溶液中：NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，含NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（5）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一元取代產(chǎn)物只有一種的，十個(gè)碳以下的烷烴有5種
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）⑦元素最高價(jià)氧化物晶體類型是
 
．
（2）⑨所在族的各元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
（寫分子式）
（3）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性x來表示，若x越大說明該元素非金屬性越強(qiáng)，比較x（⑧）
 
x（⑨）（填＞，＜或=），寫出一個(gè)支持這一比較的事實(shí)（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式
 
，
 
．
（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．已知第二周期ⅡA族元素性質(zhì)與⑥相似，寫出該元素最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）已知A為ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序數(shù)為a，B與A位于同一周期，且為ⅢA族元素，則B的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系是
 

A、b=a+1         B、b=a+9          C、b=a+11         D、b=a+15
（7）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（已知Z為白色沉淀）

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，M中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M
B、t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C、t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
D、t3時(shí)，M、N的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止

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