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4.一定溫度下,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g),在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后,試回答:
(1)增加Fe的物質(zhì)的量,其正反應(yīng)速率B(A.變快 B.不變 C變慢,前4問填字母代號(hào)).
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率A,逆反應(yīng)速率A.
(3)若保持體積不變,充入Ar,其逆反應(yīng)速率B.
(4)保持壓強(qiáng)不變,充入Ar,其正反應(yīng)速率C.
(5)保持壓強(qiáng)不變,充入Ar,該反應(yīng)向不移方向移動(dòng).(填正移、逆移或不移)

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有以下幾方面,溫度越高,反應(yīng)越快;物質(zhì)間的接觸面積越充分,反應(yīng)速度越快;反應(yīng)物顆粒的大小,顆粒越小,反應(yīng)速度越快;通常反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速度越快,加入催化劑可以改變其反應(yīng)速率等.
注意:1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用范圍是溶液或氣體.
2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變物質(zhì)的濃度影響的.
3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用于所有化學(xué)反應(yīng),無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng).

解答 解:(1)因鐵是固體,增加鐵的量,沒有增加鐵的濃度,所以不能改變反應(yīng)速率,其正反應(yīng)速率不變,
故答案為:B;
(2)容器的體積縮小,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大,濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,所以其正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都變快,
故答案為:A;A;
(3)體積不變,充入Ar,使體系壓強(qiáng)增大,但各物質(zhì)的濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,即其逆反應(yīng)速率不變,
故答案為:B;
(4)壓強(qiáng)不變,充入Ar使容器的體積增大,但各物質(zhì)的濃度都減小,濃度越小,反應(yīng)速率越小,其正反應(yīng)速率變慢,
故答案為:C;
(5)該反應(yīng)前后氣體的體積不變,保持壓強(qiáng)不變,充入Ar,體積增大,各物質(zhì)的濃度都減小,但正逆反應(yīng)同等程度減小,平衡不移動(dòng),
故答案為:不移.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了影響化學(xué)反應(yīng)的速率外在因素、化學(xué)平衡移動(dòng)等知識(shí),可以從溫度、物質(zhì)間的接觸面積,反應(yīng)物顆粒的大小,反應(yīng)物的濃度及催化劑等方面作出回答,注意反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低.經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng):
6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO32,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是將U形管置于冷水浴中.
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(寫出此反應(yīng)方程式):2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O.為避免此副反應(yīng)發(fā)生,應(yīng)采取的措施是在B、C之間增加一個(gè)飽和食鹽水洗氣裝置.
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有效氯=(zhì)(zhì)×100%,該漂粉精的有效氯為65%,則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.5%(保留一位小數(shù)).

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13.如圖是某品牌服裝標(biāo)簽.下列有關(guān)錯(cuò)誤的是( �。�
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