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【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（ ）

A.1：1B.2：3C.1：2D.1：3

【答案】A

【解析】

Al與NaOH溶液的反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與鹽酸的反應為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可見鋁不論是和鹽酸反應生成氫氣，還是和NaOH溶液反應生成氫氣，都是2molAl反應生成3molH2，當放出等量的氣體時，消耗鋁的質量相等，即質量比為1:1，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程只發(fā)生物理變化的是

A.明礬凈水B.石油分餾C.石油裂化D.煤的氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，完成下列填空：

（1）1molCH4含 碳原子________mol，含氫原子___________mol。

（2）標準狀況下，0.5mol個CO2分子所占有的體積為________。

（3）標準狀況下，33.6LH2所含的分子數(shù)目為________。

（4）34g H2O2的物質的量為________; 0.5molH2SO4的質量為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構模型的演變圖中，①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（　 �。�

① ② ③ ④

A. ①③②④ B. ①②③④

C. ①④③② D. ①③④②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 32 g S8（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為NA

B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數(shù)為NA

C. 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產生的CO2分子數(shù)目為NA

D. 15 g 甲基中所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2) 為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是_________________________________。

(2)“烘炒”時是將混合物放入某種材質的坩堝內，混合均勻，小火加熱至熔融，有K2MnO4和KCl生成，則烘炒過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________；“烘炒”時所用坩堝的材質可以選用_______(填字母)。

a．石英 b．氧化鋁 c．硅酸鹽陶瓷 d．鐵

(3)已知水溶過程中無化學反應發(fā)生，通入CO2使反應體系呈中性或弱酸性即可發(fā)生歧化反應，則歧化時發(fā)生反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______________。

(4)對濾液進行蒸發(fā)濃縮時，溫度不宜超過60℃,其原因是_________________；將蒸發(fā)溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。

(5)流程中可以循環(huán)利用的物質是___________________。

(6)用CO2歧化法將K2MnO4轉化為KMnO4屬于傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)代工藝多采用電解法，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為_________________；與“CO2歧化法”相比，“電解法”的顯著優(yōu)點是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質。下列說法錯誤的是

A.纖維素、淀粉、油脂、蛋白質都是高分子化合物

B.淀粉水解的最終產物能發(fā)生銀鏡反應

C.人體不具備水解纖維素的能力，但可以水解淀粉

D.油脂能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列五種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。

（1）在這五種元素中，最可能處于同一族的兩種元素是______________(填元素符號)，S元素最可能是________區(qū)元素。

（2）基態(tài)Q元素原子的價電子排布式是___________。Q和T同周期，化合物QT中T元素的化合價為____________；第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有____________種。

（3）化合物RT3中含有的化學鍵類型為____________，RT3中陰離子的幾何構型為__________。

（4）下列元素中，化學性質和物理性質與U元素相似的是________(填序號)。

A．硼 B．鈹 C．鋰 D．氦 E．碳

（5）R的某種氧化物X的晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，X的化學式為________：晶體X的密度是____________(g·cm-3)。

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