18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．2.8g鐵與0.05mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1NA電子
B．27g Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成 33.6L H2
C．1mol由乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）組成的混合物中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D．0.1mol Na2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子

分析 A．2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05molFe完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，鐵過量，0.05mol氯氣完全反應(yīng)得到0.1mol電子；
B．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算生成氫氣的體積；
C．二者分子中都含有2個(gè)C，1mol該混合物中含有2molC原子；
D．0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，結(jié)合過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)計(jì)算．

解答 解：A．2.8gFe的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，0.05molFe完全反應(yīng)需要消耗0.15molCl2，說明Fe過量，0.05mol Cl2完全反應(yīng)得到0.1mol電子，即轉(zhuǎn)移0.1NA電子，故A正確；
B．不是標(biāo)況下，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算生成氫氣的體積，故B錯(cuò)誤；
C．1mol由乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）組成的混合物中含有2molC，含有碳原子的數(shù)目為2NA，故C正確；
D．0.1mol Na2O2與足量二氧化碳反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．甲中電流由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．兩燒杯鋅片均發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6（相對(duì)分子質(zhì)量176），人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．（請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（1）測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
①儀器和用品（略）
②試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（4）實(shí)驗(yàn)過程
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②用酸式滴定管或移液管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化，直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色的變化，最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理
若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是5.625×10-3mol/L．從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）
（6）問題討論：下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)維生素C的含量偏高的是ABC（填字母編號(hào)）．
A．若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視           B．若錐形瓶用待測(cè)橙汁潤洗過
C．若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗
D．若錐形瓶中含有少量水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑及方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑方法
ACO2（SO2）飽和Na2CO3溶液洗氣
BNaCl溶液（Na2CO3）BaCl2過濾
CCl2（HCl）飽和NaCl溶液洗氣
DKI溶液（I2）乙醇萃取分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A．利用油脂在酸性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
B．合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱化學(xué)纖維
C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
D．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題．
（1）若把開關(guān)K與a連接，碳棒作正極，鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若把開關(guān)K與b連接，可以模擬實(shí)際生產(chǎn)中的氯堿工業(yè)．則總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
①若B處產(chǎn)生的氣體會(huì)使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變藍(lán)，則鐵棒飽和食鹽水應(yīng)接直流電源的正極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑．
②氯堿工業(yè)中的兩種產(chǎn)物可以反應(yīng)制得一種消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅B．Zn為負(fù)極，Cu為正極
C．H+在銅片上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于反應(yīng)：N2+3H2?2NH3△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
B．使用催化劑比不使用催化劑化學(xué)平衡常數(shù)要大
C．由勒夏特列原理可知合成氨時(shí)，分離出NH3可以提高原料利用率
D．加壓能加快反應(yīng)速率，因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2S2O3 （aq）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+S（s）+SO2（g）+H2O（l）在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反 應(yīng)方向移動(dòng)
B．若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），達(dá)到平衡后再充入適量He，由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)（a）和無催化劑時(shí)（b）的速率一時(shí)間圖象可用圖一表示
D．若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3 （g）?2SO2 （g）+O2 （g），達(dá)到平衡后再充人適量He，其速率一時(shí)間圖象可用圖二表示

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