【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+= HCO3-

B. 結(jié)合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3

C. M點時A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g

D. 原混合溶液中，CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2∶1

【答案】D

【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，a線表示AlO2-減少，第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+＝HCO3-，b線表示CO32-減少，c線表示HCO3-的增加，第三階段，CO32-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，d線表示HCO3-減少，此階段Al(OH)3不參與反應(yīng)。A．第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-減少，c線表示HCO3-的增加，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，A正確；B．根據(jù)以上分析可知結(jié)合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3，B正確；C．鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32-反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]＝0.05mol×78g/mol=3.9g，C正確；D．第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，CO32-+H+＝HCO3-，可知CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無法判斷溶液中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比，D錯誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有

A. 銅絲

B. 稀硫酸

C. NaCl

D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl濃═Mn2++2Cl2↑+2H2O
B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O
C.碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（ ）

A.NH3、O2B.H2O、O2C.CO2、O2D.O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C. Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D. Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2，反應(yīng)過程中生成的CO2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）隨反應(yīng)時間變化的情況如右圖所示。下列說法正確的是

A. OE段表示的平均反應(yīng)速率最快，可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. EF段用HC1濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)

C. 在F點收集到的CO2的體積最大

D. 在G點以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）第ⅢB族有_____種元素，第117號元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)；

（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為_________，原子序數(shù)為_______；

（3）第4周期元素硒的某一核素含有46個中子，該元素的原子符號為_______；

（4）和是元素X的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質(zhì)量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質(zhì)量為W g，則的相對原子質(zhì)量為___________，元素X的近似相對原子質(zhì)量為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，我們將對其組成進(jìn)行相關(guān)探究。

[沉淀制備]稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計)，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。

[實驗探究]我們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實驗。

根據(jù)以上實驗回答下列問題

（1）配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，

所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

（2）實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：__________________________________________________。

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點燃D處酒精燈。

C中盛裝的試劑應(yīng)是___________。加熱D后觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

（4）經(jīng)查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是（____）

a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

（5）待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是_____________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27g，F中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-的數(shù)目為NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)況下)氣體時，電路中通過的電子數(shù)為2NA

D. 高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子的數(shù)目為0.4NA

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