常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B、pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
C、pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D、pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．醋酸為弱酸，pH＜7，說(shuō)明醋酸過(guò)量；
B．pH＞7，說(shuō)明溶液呈堿性，如NaOH過(guò)量，可存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
C．任何溶液都存在電荷守恒；
D．從溶液電荷守恒的角度判斷．
解答： 解：A．pH＜7，說(shuō)明醋酸過(guò)量，如醋酸過(guò)量較多，則可存在c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正確；
B．pH＞7，說(shuō)明溶液呈堿性，如NaOH過(guò)量，可存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C．pH＞7，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液存在電荷守恒，則有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C正確；
D．根據(jù)溶液的電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，則有c（H+）=c（OH-），則溶液中存在c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，本題注意醋酸為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，結(jié)合溶液的電荷守恒解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解AgNO3溶液：Ag++2H2O═Ag↓+4H++O2↑
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、銨明礬（AlNH4（SO4）2?12H2O）溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Al3++NH4++SO42-+Ba2++5OH-═AlO2-+BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D、碳酸鈣溶于過(guò)量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
 
；
（3）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式
 
；
（4）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7.1×10-9mol?L-3．將0.01mol?L-1的D溶液與0.001mol?L-1的Pb（NO3）2溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀
 
（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N=的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2
 
a1（‘填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過(guò)程可表示為：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
 4NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來(lái)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為
 
噸．（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1． 0mol?L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
Ⅰ．四種制取Cu2O的方法
（1）火法還原．用炭粉在高溫條件下還原CuO；
（2）用葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]還原新制的Cu（OH）2．寫出化學(xué)方程式
 
；
（3）電解法．反應(yīng)為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑．則陽(yáng)極產(chǎn)物是
 
；
（4）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O（g）
光照
Cu2O
2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ?mol-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
計(jì)算：
前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
 
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為
 
kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示．下列敘述正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式：
 
．
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為
 
；中心原子的雜化形式為
 
；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
；中心原子的雜化形式為
 
；該分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中序號(hào)“8”代表
 
（填元素符
號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
 
（填圖中的序號(hào)）．

（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
 
（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
 
．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為
 
，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
 
；
②該晶體的密度為
 
  （用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q W
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 0.077
主要化合價(jià) -4，+4 -2 -1，+7 +3 -4，+4
其它 陽(yáng)離子核外無(wú)電子 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫電子式：XRM
 
；Z2M2
 
．
（3）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號(hào)）．
a．Z的熔點(diǎn)低于Q   b．常溫下，Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能
c．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：ZOH＞Q（OH）3 d．最外層電子數(shù)：Q＞Z
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖甲所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．合成氨
（1）已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體（按理論計(jì)量比混合）與從裝置①出來(lái)的混合氣體壓強(qiáng)之比為5：4，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 
．
II．氨的接觸氧化原理
已知1：在900℃時(shí)，裝置②中反應(yīng)有：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1（900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1（900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1（900℃）
除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
已知2：鉑一銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過(guò)程，如圖乙所示：由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進(jìn)入氣相中．請(qǐng)回答第（2）（3）小題：
（2）完成熱化學(xué)方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
 
．
（3）若沒有使用鉬一銠合金催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成
 
．說(shuō)明催化劑對(duì)反應(yīng)有
 

（4）溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響（圖丙）
當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因
 
（選填序號(hào)）．
A．促進(jìn)了一氧化氮的分解   B．促進(jìn)了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng)，生成更多N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn（OH）42-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題．

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
 
．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）═
 
．
（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是
 
．
（4）往1.00L 1.00mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH
 
mol
（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
C（HCl）/（mol?L-1） 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
C（PbCl2）/（mol?L-1）×10-3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50mol?L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（如配合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水．

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