Question

對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（　　）

• A、若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.45倍，則a+b＞c+d
• B、若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為 a：b
• C、若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
• D、若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：A、溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.48倍，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
B、平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的初始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C、衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等；
D、氣體的物質(zhì)的量不變，溫度升高，壓強(qiáng)增大．

解答： 解：A、溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.45倍，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故a+b＜c+d，故A錯(cuò)誤；
B、A、B的初始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等，所以A、B的初始物質(zhì)的量之比為a：b，故B正確；
C、衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，即a+b=c+d，故C錯(cuò)誤；
D、氣體的物質(zhì)的量不變，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，注意理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．