13．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于W
B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W
C．YZ和ZW2所含化學(xué)鍵類型相同
D．簡(jiǎn)單離子半徑：r（Y2+）＜r（X-）＜r（W-）＜r（Z2-）

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Z處于VIA族，由于Y、Z、W同周期，X與W位于同一主族，則Y、Z、W只能處于第三周期，故Z為S元素、W為Cl，則X為F元素，且Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15，則Y原子最外層電子數(shù)為15-6-7=2，故Y為Mg．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Z處于VIA族，由于Y、Z、W同周期，X與W位于同一主族，則Y、Z、W只能處于第三周期，故Z為S元素、W為Cl，則X為F元素，且Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15，則Y原子最外層電子數(shù)為15-6-7=2，故Y為Mg．
A．X為F元素，不存+7的氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Z（硫）＜W（Cl），故氯元素氫化物更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．MgS含有離子鍵，而SCl2含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（Mg2+）＜r（F-）＜r（Cl-）＜r（S2-），故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握微粒半徑比較．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．往溶液中加Na2O2后，還能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ag+、NO3-、MnO4 -B．Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、AlO2-、CO32-D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度也相同
B．84消毒液（含NaClO）產(chǎn)生消毒作用的離子反應(yīng)為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
C．在硫化鈉稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．25℃時(shí)，將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O與水反應(yīng)：O2-+H2O═2OH-
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上電解氧化鋁以冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，已知冰晶石難溶于水．用螢石（CaF2）為原料生產(chǎn)Na3AlF6的流程如下

試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中涉及的過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）用水浸取后所得殘?jiān)闹饕煞质荂aSiO3，請(qǐng)寫(xiě)出煅燒時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式CaF2+SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+2NaF+CO2↑；
（3）煅燒產(chǎn)生的氣體可用于聯(lián)合制堿，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎的目的是使NaF快速完全溶解；
（4）干燥前，檢驗(yàn)冰晶石是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀證明已洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈；
（5）向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6F-+Al3++3Na+═Na3AlF6↓；NaF溶液呈堿性，因此在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物Al（OH）3；
（6）975kg含CaF2 80%的螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3AlF6700kg（設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若Fe（NO3）3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B 溶液（填序號(hào)）．
A．H2O    B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列結(jié)論正確的是（　　）
①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K       ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4．
A．②③⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某油脂A的分子式CxHyOz，在完全水解后得到三種酸：C17H35COOH、C15H31COOH、C17H33COOH和一種含羥基的有機(jī)物B．
（1）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH（OH）CH2OH．
（2）0.05mol油脂A完全燃燒得到121g二氧化碳和46.8g水，則x=55；y=104；z=6．
（3）0.05mol油脂A在酸性條件下發(fā)生水解，測(cè)得油脂A的轉(zhuǎn)化率是40%，除去未水解的油脂A，然后從水解的混合物中提取所得到的四種有機(jī)產(chǎn)物組成混合物C，則混合物C最多消耗鈉的物質(zhì)的量是0.18mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12.0 g熔融的NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.2NA
B．電解精煉Cu時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)2NAe-時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCHCl3中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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