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食醋分為釀造醋和配制醋兩種.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是bdbd
a.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L,則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的cc(填寫序號(hào)).
a.pH b.電離度 c.電離常數(shù) d.溶解度
(3)常溫下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201212/90/e7ba24ed.png)
①滴定醋酸溶液的曲線是圖2圖2(填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a=2020mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.
(4)現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(試紙)是dd.
a.電解,NaOH溶液 b.蒸餾,Na2CO3溶液
c.酯化反應(yīng),石蕊試液 d.中和滴定,pH試紙
(5)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液,選用酚酞酚酞作指示劑,終點(diǎn)的現(xiàn)象為由無(wú)色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色由無(wú)色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;若裝待測(cè)液的錐形瓶未用待裝液潤(rùn)洗,則測(cè)的醋酸的含量無(wú)影響無(wú)影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
分析:(1)a、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)應(yīng)該寫成分子式判斷;
b、稀釋后可以減小滴定誤差;
c、甲基橙的表示范圍為3.1-4.4,不能夠使用甲基橙作指示劑;
d、根據(jù)食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L計(jì)算出醋酸的總酸量;
(2)根據(jù)電離常數(shù)決定了酸的酸性強(qiáng)弱分析;
(3)①根據(jù)加入氫氧化鈉溶液的體積為0時(shí)溶液的pH判斷;根據(jù)鹽酸溶液的圖示判斷a的數(shù)值;
②E點(diǎn)生成了醋酸鈉溶液,根據(jù)草酸根離子的水解分析溶液顯示堿性原因;
(4)測(cè)定醋酸的電離度,需要進(jìn)行中和滴定,通過測(cè)定溶液的pH判斷;
(5)氫氧化鈉滴定醋酸溶液,需要需要酚酞作指示劑,根據(jù)滴定結(jié)束前溶液顯示無(wú)色,滴定結(jié)束后溶液顯示堿性,酚酞顯示紅色判斷滴定終點(diǎn);盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗.解答:解:(1)a.用NaOH溶液滴定時(shí),醋酸是弱電解質(zhì),應(yīng)該生成分子式,反應(yīng)的離子方程式為:CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-,故a錯(cuò)誤;
b.完了減小滴定誤差,滴定前將食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定,故b正確;
c.用NaOH溶液滴定食醋,由于甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,不能夠使用甲基橙作為指示劑,可使用酚酞作指示劑,故c錯(cuò)誤;
d.若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L,醋酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol,100mL含有0.075mol醋酸,醋酸的質(zhì)量為4.5g,則該食醋的總酸量為4.5g/100mL,故d正確;
故選:bd;
(2)想驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需要證明醋酸的酸性小于苯甲酸的酸性,而酸的電離常數(shù)決定了酸的酸性強(qiáng)弱,所以需要查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的電離常數(shù),
故選:c;
(3)①常溫下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液,加入氫氧化鈉溶液前,鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,溶液的pH為1,而醋酸屬于弱電解質(zhì),醋酸溶液的pH一定大于1,所以圖1是鹽酸溶液滴定曲線,圖2是醋酸溶液的滴定曲線;20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液中,需要加入20mL 0.1000mol?L-1 NaOH溶液,溶液恰好反應(yīng),溶液的pH=7,所以a=20,
故答案為:圖2;20;
②在加熱20mL氫氧化鈉溶液后,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了醋酸鈉,醋酸根離子發(fā)生水解,溶液顯示堿性,反應(yīng)的離子方程式為:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,
故答案為:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
(4)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,需要進(jìn)行酸堿中和滴定測(cè)定,通過測(cè)定滴定過程中溶液的pH變化,會(huì)使用到pH試紙,
故選:d;
(5)酚酞的變色范圍為8-10,NaOH溶液滴定CH3COOH溶液,可以選用酚酞作指示劑;滴定結(jié)束時(shí)溶液由無(wú)色變成紅色;滴定時(shí)錐形瓶不能夠用待測(cè)液潤(rùn)洗,所以裝待測(cè)液的錐形瓶未用待裝液潤(rùn)洗,不影響滴定結(jié)果,
故答案為:酚酞; 由無(wú)色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;無(wú)影響.點(diǎn)評(píng):本題考查了中和滴定,難度不大,涉及了滴定操作中指示劑的選擇、滴定曲線判斷、滴定誤差分析等知識(shí),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用知識(shí)的能力.
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相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
(2011?杭州一模)食醋分為釀造醋和配制醋兩種.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是bdbd.
a.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1,則該食醋的總酸量為4.5/100mL.
(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的cc(填寫序號(hào)).
a.pH b.電離度 c.電離常數(shù) d.溶解度
(3)常溫下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201307/62/bbc244b4.png)
①滴定醋酸溶液的曲線是圖2圖2(填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=20.0020.00mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.
(4)現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(試紙)是dd.
a.電解,NaOH溶液 b.蒸餾,Na2CO3溶液
c.酯化反應(yīng),石蕊試液 d.中和滴定,pH試紙.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:閱讀理解
食醋分為釀造醋和配制醋兩種.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定市售食醋總酸含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟.
用移液管移取10mL市售食醋,置于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中,并滴加酚酞酚酞2-3滴.將堿式滴定管洗凈后,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次,然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,排除尖嘴部分氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下.靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù).用0.1000mol?L-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)看到溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色時(shí),停止滴定,記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.實(shí)驗(yàn)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
1
2
3
4
V(醋酸溶液)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)/mL(初讀數(shù))
0.00
0.200
0.10
0.00
V(NaOH)/mL(終讀數(shù))
14.98
15.20
15.12
15.95
(1)把上述步驟中的兩處空白補(bǔ)充完整.
(2)①該市售食醋的總酸量為4.504.50(g/100mL).是否合格?是是 (_填“是”或“否”).
②下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)食醋中總酸含量偏高的是BB.
A、配制醋酸溶液時(shí),加水超過刻度線,用吸管吸出.
B、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
C、讀取NaOH溶液體積時(shí),初讀數(shù)時(shí)仰視,終讀數(shù)時(shí)俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤(rùn)洗
(3)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的cc(填寫序號(hào)).
a.pH b.電離度 c.電離常數(shù) d.溶解度
(4)常溫下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201303/7/05f553d3.png)
①滴定醋酸溶液的曲線是圖2圖2(填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=20.0020.00mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.
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科目:高中化學(xué)
來源:2012屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷
題型:實(shí)驗(yàn)題
食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是______
a.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________ (填寫序號(hào))。
a.pH b.電離度 c.電離常數(shù) d.溶解度
(3)常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是_______ (填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=_____ mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示________。
(4)現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(試紙)是________(填寫序號(hào))
a.電解,NaOH溶液 b.蒸餾,Na2CO3溶液
c.酯化反應(yīng),石蕊試液 d.中和滴定,pH試紙
(5)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol?L-1 的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________ 。
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科目:高中化學(xué)
來源:2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版)
題型:填空題
(10分)食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是 。
a.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的 (填寫序號(hào))。
a.pH b.電離度 c.電離常數(shù)
d.溶解度
(3)常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2012062012253884459219/SYS201206201227018758468696_ST.files/image001.jpg)
①滴定醋酸溶液的曲線是
(填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示
。
(4)現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(試紙)是
。
a.電解,NaOH溶液 b.蒸餾,Na2CO3溶液
c.酯化反應(yīng),石蕊試液
d.中和滴定,pH試紙
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