【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng) B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C. Na著火時(shí)，可用甲撲滅 D. 一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

【答案】C

【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A. 反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B. 同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；C. Na著火時(shí)，不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
B.K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
C.Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣
D.Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量混合的過(guò)氧化鈉和碳酸氫鈉固體在密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A. NaOH、Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒在水溶液中顯酸性的是

A. Cl— B. SO42— C. NH4+ D. CH3COO—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若規(guī)定氣體的流動(dòng)方向?yàn)閺淖蟮接�，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復(fù)使用）。____________

（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。

（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）操作中通空氣和加熱的先后順序?yàn)?/span>_______________________________。

（5）加熱裝置Ⅰ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol H2，同時(shí)生成2a mol HI

B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. H2、I2、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2

D. 混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.硅是制造太陽(yáng)能電池的材料

B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C.AlCl3可用作冶煉金屬鋁

D.醫(yī)學(xué)上常用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的離子積常數(shù)Kw與溫度T(℃)有關(guān)：

（1）若T=25℃時(shí),Kw=____________，若T=100℃時(shí)，Kw=1×10-12，則此溫度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.

（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1molL-1的NaA溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>______________；

（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________（混合后的體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】計(jì)算機(jī)芯片的主要成分 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案