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一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化
d．HF的體積分數(shù)不再變化
(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。
反應時間/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：________。
(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應________(填序號)。
a．一定向正反應方向移動
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是減小壓強造成的
d．一定是升高溫度造成的
e．SiF4的平衡轉化率一定增大
(1)bcd
(2)a＝1.60(或b＝0.80)，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度(或物質的量)均已不再發(fā)生改變，則t1時反應已經達到化學平衡狀態(tài)
(3)ade
(2)0～t1 min，反應消耗的SiF4為0.40 mol，根據(jù)已知反應可確定消耗的H2O為0.80 mol，故a＝1.60 mol，t2 min時，H2O仍為1.60 mol，故b＝0.80 mol。由此可判斷t1時該反應已經達到化學平衡狀態(tài)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應：
3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。
(1)達到平衡時，A的轉化率為       ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝       。
(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向       (填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。
(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)當增加A的濃度，B的轉化率       ；若將C分離出來，化學平衡常數(shù)       。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
 
請完成下列問題：
(1)試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是________(填字母編號)
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v正(N2)＝3v逆(H2)
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(3)400 ℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數(shù)K的值為________，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，該反應的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法正確的是
A．0～t min內，v(I2)＝mol·L－1·min－1
B．若T℃時反應的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時I2的轉化率為2/3
C．如圖制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質是S2(g)
D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（  ）
A．a點正反應速率大于逆反應速率
B．增大X的濃度，X的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器
內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（  ）
A．正反應是放熱反應
B．A不是氣態(tài)物質，加入A該平衡向正反應方向移動
C．其他條件不變，加入A平衡不移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應mX(g)nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol-1。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示:
　　　　　　　　氣體體積/L
c(Y)/(mol·L-1)　　　
溫度/℃　　　　　　　　
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列說法正確的是(　　)
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強增大,Y的質量分數(shù)減小
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)
A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號
起始時各物質物質的量/mol
平衡時反應中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
 
下列敘述正確的是              (　　)
A．放出熱量關系：a<b<92.4
B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③
D．N2的轉化率：②>①>③

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