Question

4．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）₂的Ksp=5×10^-12）；該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是加入（NH₄）₂SO₄會生成CaSO₄微溶物，在過濾是會被除去，造成生成的CaO減少．
（2）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．
（3）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂↑．

Answer 1

分析 白云石煅燒發(fā)生反應：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，MgCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+CO₂↑，在鍛粉中加入適量的NH₄NO₃溶液后，鎂化合物幾乎不溶，由于NH₄NO₃溶液水解顯酸性，與CaO反應生成Ca（NO₃）₂和NH₃•H₂O，故過濾后溶液中含Ca（NO₃）₂和NH₃•H₂O，將CO₂和NH₃通入濾液I中后發(fā)生反應：Ca（NO₃）₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄NO₃，據(jù)此分析濾液中的陰離子；若濾液Ⅰ中僅通入CO₂，會造成CO₂過量，廢鋁片加入氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，在碳酸鈉溶液中攪拌電解，得到氫氧化鋁，過濾加熱灼燒得到氧化鋁，碳酸鈣和氧化鋁共混加熱1500°C得到七鋁十二鈣，據(jù)此分析產(chǎn)物；
（1）鍛粉是由白云石高溫煅燒而來；用適量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，即得Mg（OH）₂的飽和溶液，根據(jù)Mg（OH）₂的Ksp來計算；CaSO₄微溶于水；
（2）氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；
（3）用Al片和石墨作電極來制備Al（OH）₃，故Al做陽極，據(jù)此分析．

解答 解：（1）鍛粉是由白云石高溫煅燒而來，在煅燒白云石時，發(fā)生反應：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，MgCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+CO₂↑，故所得鍛粉主要含MgO和CaO；用適量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，即得Mg（OH）₂的飽和溶液，根據(jù)Mg（OH）₂的K_sp可知：K_sp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）=5×10^-12，而c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，故c（OH^-）大于10^-3mol/L，則溶液中的c（H⁺）小于10^-11mol/L，溶液的pH大于11；CaSO₄微溶于水，如果用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，會生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的損失，
故答案為：CaO；11；CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，會生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的損失；
（2）氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）用Al片和石墨作電極來制備Al（OH）₃，故Al做陽極，石墨做陰極，陽極反應為：Al-3e^-=Al³⁺①，陰極上是來自于水的H⁺放電：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑ ②
將①×2+②×3可得總反應：2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．

點評 本題是一道非常典型的工藝流程圖題，綜合性較強，綜合了元素化合物、電解池和原電池的知識考查，難度較大．