Question

14．25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7
• B． 將0.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液與pH=1稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH＜7
• C． 硫酸銨溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． pH相同的醋酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度：
  c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性；
B．pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，二者等體積混合，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和水，溶液呈中性；
C．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷c（SO₄^2-）、c（NH₄⁺）相對(duì)大小；
D．pH相同的醋酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液，酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越�。�

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，混合溶液pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，二者等體積混合，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和水，溶液呈中性，混合溶液pH=7，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故C錯(cuò)誤；
D．pH相同的醋酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液，酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以鈉鹽濃度c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意酸根離子水解程度與其相應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，注意：碳酸根離子相對(duì)應(yīng)的酸是碳酸氫根離子而不是碳酸，為易錯(cuò)點(diǎn)．