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2．下列常見實驗的現象或表述正確的是（　　）
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
B．為檢驗紅磚中鐵的價態(tài)，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液變?yōu)榧t色，說明紅磚中只有三氧化二鐵
C．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
D．將（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O試樣溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出現血紅色，說明檢驗前該試樣已變質

分析 A．先加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯示紅色，說明溶液中不存在鐵離子，再加入氯水后變?yōu)榧t色，說明此時溶液中存在鐵離子，則原溶液中一定含有亞鐵離子；
B．只能證明紅磚中含有鐵離子，紅磚中還可能含有亞鐵離子；
C．硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀；
D．稀硝酸具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化，干擾了檢驗結果．

解答 解：A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯水后的溶液中存在鐵離子，則證明原溶液中一定存在Fe2+，故A正確；
B．向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液變?yōu)榧t色，說明紅磚中含有鐵離子，但無法證明紅磚中是否含有亞鐵離子，則不能說明紅磚中只有三氧化二鐵，故B錯誤；
C．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，得到的是氫氧化鐵沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故C錯誤；
D．將（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O試樣溶于稀硝酸中，稀硝酸將亞鐵離子氧化成鐵離子，干擾了檢驗結果，應該用稀鹽酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及鐵離子和亞鐵離子檢驗、氫氧化鐵膠體的制備、稀硝酸性質等知識，明確常見離子性質及檢驗方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1      C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1       S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1   CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z．W的原子序數依次增大．在如圖所示物質轉化關系中，b是Y元素的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物．常溫時，0.1mol•L-1的a溶液的pH為1，d為紅棕色氣體，e為無色氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：Y＞Z＞X
B．反應①中消耗lmola時轉移電子數與反應②中生成1mol a時轉移電子數相等
C．原子半徑的大�。簓＜Z＜W
D．Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子比例模型：B．二   氧化硅的分子式：SiO2
C．溴化銨的電子式：D．S2-離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2$\stackrel{釕催化劑}{?}$CH4+2H2O．關于該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．釕催化劑能加快該反應的速率B．升高溫度能減慢該反應的速率
C．達到平衡時，CO2能100%轉化為CH4D．達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）≠0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于金屬鈉的敘述中不正確的是（　�。�
A．鈉具有良好的導電性，密度比水的小
B．鈉在空氣中最后變?yōu)榘咨奶妓徕c
C．Ca（OH）2飽和溶液中加入Na的小顆粒，會析出固體
D．鈉在工業(yè)上用于制造氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示：
 ①加催化劑對反應速率影響的圖象是C （填序號，下同）
 ②升高溫度對反應速率影響的圖象是A
 ③增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是D
 ④增大O2的濃度對反應速率影響的圖象是B
（2）在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L．由此推斷：
 ①x值等于2； ②A的轉化率為60%； ③B的平衡濃度為0.8 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鉻渣（鉻主要以Cr2O3形式存在，同時含有Al2O3、SiO2等雜質）是鉻電鍍過程中產生的含鉻污泥，實現其綜合利用，可減少鉻產生的環(huán)境污染．鉻渣綜合利用工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）焙燒得到的產物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應方程式為5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$10Na2CrO4+3N2↑+7H2O．
（2）除去浸出液中的雜質最好加入硝酸（填試劑名稱）來調節(jié)pH．除去鋁元素的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3．
（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是①不引入新的雜質②得到的NaNO3可以循環(huán)利用．
（4）鉻酸鉛是一種用子水彩和油彩的筑色顏料．遇到空氣中的硫化物顏色會變然，該過積的化學反應方程式為PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO4．
（5）實驗室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉化為CrO42-，從而實現與Al3+的分離，這個過程中需要加入的試劑是NH3•H2O、H2O2（填化學式），分離操作是過濾．

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