Question

【題目】科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中X、Y是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

完成下列填空：

(1)硅原子最外電子層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，占據(jù)______個(gè)軌道。

(2)由題意可推知Y是Cl，推得此結(jié)論的依據(jù)是__________________。X和Si之間共用電子對(duì)偏離________。

(3)SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相同，則SiCl4中鍵角是_________。請(qǐng)說明SiCl4和CCl4沸點(diǎn)高低的理由。__________________________________________。

(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2)，補(bǔ)全并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：_____P4+_____NaOH+_________→_____PH3↑+_____NaH2PO2，____________________.其中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為________。根據(jù)題意可判斷H3PO2是________元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2PO4)溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是：__________________________________________。

Answer 1

【答案】4 3 Y在第三周期，且Y 和Si 間只有一根共價(jià)鍵 Si 109°28′ SiCl4 的熔點(diǎn)比CCl4 高，SiCl4 和CCl4 是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiCl4 的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，故SiCl4 的熔點(diǎn)高 1 3 3H2O 1 3 1:3 一 c (H2PO4﹣) > c (HPO42﹣) > c (PO43﹣)

【解析】

(1)Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，最外層含有4個(gè)電子，4個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同；

(2)Y 和Si 間只有一根共價(jià)鍵且在第三周期，則Y是Cl；X周圍連接了2根共價(jià)鍵，又在第三周期，則X是S元素；

(3) SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相似；

(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2)，P的化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，同時(shí)又從0價(jià)上升到+1價(jià)，P4既是氧化劑又是還原劑，還原產(chǎn)物PH3 和氧化產(chǎn)物NaH2PO2的系數(shù)比為1:3，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子3個(gè)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向；

(5) 已知磷酸二氫鈉(NaH2PO4)溶液中NaH2PO4是三元酸，分三步電離且電離程度越來越小，分別生成H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣。

(1)Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，最外層含有4個(gè)電子，4個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，所以最外層有4種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，占據(jù)1個(gè)3s軌道和2個(gè)3p軌道，共占據(jù)3個(gè)軌道；

(2)Y 和Si 間只有一根共價(jià)鍵且在第三周期，則Y是Cl；X周圍連接了2根共價(jià)鍵，又在第三周期，則X是S元素，S元素的電負(fù)性比Si元素大，則X和Si之間共用電子對(duì)偏離Si；

(3)SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相似，都是正四面體結(jié)構(gòu)，SiCl4中鍵角是109°28′；SiCl4 和CCl4 是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiCl4 的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，故SiCl4 的熔點(diǎn)高；

(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2)，P的化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，同時(shí)又從0價(jià)上升到+1價(jià)，P4既是氧化劑又是還原劑，還原產(chǎn)物PH3 和氧化產(chǎn)物NaH2PO2的系數(shù)比為1:3，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子3個(gè)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向?yàn)椋?/span>；其中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為1:3；H3PO2在水中只能電離出一個(gè)氫離子，故次磷酸是一元酸；

(5) 已知磷酸二氫鈉(NaH2PO4)溶液中NaH2PO4是三元酸，分三步電離且電離程度越來越小，分別生成H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣，濃度關(guān)系為：c (H2PO4﹣) > c (HPO42﹣) > c (PO43﹣)。