【題目】工業(yè)上火法煉銅的過程中會發(fā)生以下反應：，下列關于該反應的說法正確的是( )

A.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.每生成，轉移

C.既是氧化劑又是還原劑D.每硫原子被還原，則生成

【答案】C

【解析】

反應中，Cu的化合價均從+1價降低為0價，則Cu2S和Cu2O

均為氧化劑，被還原，Cu單質為還原產(chǎn)物，S元素的化合價從-2價升高為+4價，則Cu2S為還原劑，被氧化，SO2為氧化產(chǎn)物，據(jù)此解答。

A. 由以上分析知，是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

B. 沒有指明是標準狀況，無法計算物質的量，因此不能計算轉移電子數(shù)，故B錯誤；

C. 由以上分析知，既是氧化劑又是還原劑，故C正確：

D. S元素的化合價升高，則S元素應被氧化，故D錯誤：

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，電子層結構(核外電子排布情況)完全相同的是(　　)

A.S2-、Cl、KB.Cl-、Br-、I-

C.Na+、Mg、F-D.O2-、Na+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中七個周期可填充的元素種類如下表所示：

周期數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

元素種類

2

8

8

18

18

32

32

（1）第6、7周期均比第4、5周期多了14種元素，其原因是__。

（2）周期表中__族所含元素最多。

（3）請分析周期數(shù)與元素種類的關系，可推測出第8周期可能含有的元素種類為__（填序號）。

A.18 B.32 C.50 D.64

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用分類的方法和氧化還原反應的規(guī)律，能實現(xiàn)某些物質的轉化。

(1)請從下列試劑中選擇合適的試劑完成指定轉化（試劑可以重復選擇）。

試劑：Cl2、HCl、Na2S、H2O；

①I2→IO3－的離子方程式：____；

②CuSO4→Na2SO4的化學方程式：_____。

(2)利用水鈷礦(主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下：

①“還原”時，Fe3+和Co3+均被還原為正二價陽離子，寫出Co3+被還原的離子方程式_。

②“氧化”反應的離子方程式為：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因是( )

A.光是一種膠體B.霧是一種膠體

C.發(fā)生丁達爾效應D.空氣中的小水滴顆粒大小約為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮族元素在化學領域具有重要的地位。請回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為___________；第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有___________種。

(2)雌黃的分子式為As2S3，其分子結構如圖所示：As原子的雜化類型為___________。

(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體。SO42-的空間構型為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體中含有的化學鍵有___________(填標號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學的方法是進行___________實驗。

②已知NF3與NH3分子的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是___________。

(4)大π鍵可用表示，其中n、m分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。N2O分子中的大π鍵表示為_________________。

(5)立方氮化硼晶胞如圖，其密度為ρg/cm3，氮化硼的摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，硼原子的半徑為r cm，則硼原子的空間占有率為____________________(用含有ρ、M、NA、r的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。

Ⅰ　某工廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，采用“接觸法”制備硫酸。

已知298 K和101 kPa條件下：

2FeS2（s）=2FeS（s）＋S（s） ΔH1

S（s）＋2O2（g）=2SO2（g） ΔH2

4FeS（s）＋7O2（g）=2Fe2O3（s）＋4SO2（g） ΔH3

則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的總熱化學方程式是________。

Ⅱ　催化氧化反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0

（1） 在體積可變的密閉容器，維持壓強為1×105 Pa和初始n（SO2）＝2 mol，充入一定量的O2，SO2平衡轉化率α（SO2）隨O2物質的量n（O2）的變化關系如圖所示：

①在1000℃時，SO2平衡轉化率隨著O2物質的量的增大緩慢升高，解釋其原因________。

②a點時SO3的平衡分壓p（SO3）＝________Pa（保留2位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓＝總壓×某組分的物質的量分數(shù)）。

（2）保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請畫出平衡體系中SO3的體積分數(shù)φ（SO3）隨初始SO2、O2的物質的量之比[n（SO2）/n（O2）]的變化趨勢圖。

（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據(jù)計算機模擬結果，在炭黑表面上O2轉化為活化氧的反應歷程與能量變化如圖所示。下列說法正確的是________。

A O2轉化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程

B 該過程中最大能壘（活化能）E正＝0.73 eV

C 每活化一個O2吸收0.29 eV的能量

D 炭黑可作為SO2轉化為SO3的催化劑

E 其它條件相同時，炭黑顆粒越小，反應速率越快

Ⅲ　硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH的同時得到H2SO4，寫出陽極的電極方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是有機合成重要的中間體，其合成路線如圖：

(1)H中官能團的名稱為_________。

(2)B→C的反應類型為________。

(3)的名稱為 _______。

(4)化合物G的結構簡式為 _______。

(5)B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性水解后酸化，所得兩種產(chǎn)物分子均只有2種不同化學環(huán)境的氫原子。

(6)以乙烯和為原料，制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中Q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是(　　)

A. 離子半徑：T＜W＜G

B. 等物質的量的W、G單質分別與足量鐵粉反應，后者消耗的鐵粉多

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R

D. T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

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