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【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液,設計了以下幾種實驗方案。完成下列填空:

(1)方案一:以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液。方案二:將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比,方案二的優(yōu)點是________________________;方案二的實驗中,發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體,再加入稀硫酸依然不溶解,該固體為________

(2)方案三的實驗流程如圖所示。

溶解過程中有氣體放出,該氣體是________。隨著反應的進行,生成氣體速率加快,推測可能的原因是________________________________________________________________________________。

(3)設計實驗證明你的推測:______________________________。

方案四的實驗流程如圖所示。

(4)為了得到較純凈的硫酸銅溶液,硫酸和硝酸的物質的量之比應為________;

(5)對方案四進行補充完善,設計一個既能防止污染,又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案(用流程圖表示)__________________________________。

【答案】不產生污染空氣的SO2氣體,制取等量的CuSO4溶液,消耗的硫酸量少 Cu O2 反應產生的Cu2+對H2O2分解有催化作用  取H2O2溶液,向其中滴加CuSO4溶液,觀察產生氣泡的速率是否加快 3∶2

【解析】

(1)第一個方案中放出的有毒氣體二氧化硫會造成空氣污染;第二個方案中銅和氧氣加熱生成氧化銅,氧化銅和硫酸反應產生硫酸銅和水,因此反應過程中沒有污染物,且原料的利用率高。方案二的實驗中,發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體為銅,不溶于稀硫酸;(2)方案三中H2O2發(fā)生還原反應生成O2;隨著反應的進行,生成氣體速率加快,可能是反應產生的Cu2+對H2O2分解有催化作用;(3)取H2O2溶液,向其中滴加CuSO4溶液,如果產生氣泡的速率加快,則證明Cu2+對H2O2分解有催化作用;(4)根據離子方程式:3Cu+2NO+8H===3Cu2++2NO↑+4H2O,反應消耗2 mol硝酸,生成3 mol硫酸銅,故為了得到較純凈的硫酸銅溶液,硫酸和硝酸的物質的量之比應為3∶2;(5)設計實驗方案時,為防止NO污染空氣,應通入空氣氧化NO為NO2,用水吸收后,生成的HNO3再循環(huán)利用:。

練習冊系列答案
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【題目】下面是合成某藥物的中間體分子(9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖:

試回答下列問題:

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型,請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____;該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代,所得的一溴代物有______種。

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【題目】下圖有機物的正確命名為 (  )

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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【題目】常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5c CO32-)約為5×10-11 mol/L,該溶液中濃度最低的離子是

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【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度.則下列說法正確的是(  )

A.物質的量:甲<乙B.氣體體積:甲>乙

C.摩爾體積:甲>乙D.相對分子質量:甲>乙

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【題目】如圖所示,甲池的總反應式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關于該電池工作時的說法正確的是( )

A. 該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時,乙池中理論上最多產生6.4g固體

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【題目】以下是在實驗室模擬侯氏制堿法生產流程的示意圖:則下列敘述錯誤的是(

則下列敘述錯誤的是

A.A氣體是NH3,B氣體是CO2

B.把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(如酒石酸)混合可制泡騰片

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下述轉化關系,回答問題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________;D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應的類型________;反應的條件________。

(3)寫出反應的化學方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應的化學方程式:_______________。

(5)反應還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結構簡式:_______________________________。

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【題目】工業(yè)上將Cl2通入KOH熱溶液中制取KClO3(混有KClO)。實驗室模擬上述制備:向含18mol KOH的溶液中通入Cl2,充分反應后測得溶液中nCl-)=12mol,將此溶液低溫蒸干,所得到固體中KClO3的物質的量可能為

A.1.5molB.2.1molC.2.4 molD.3.0 mol

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