【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。
（1）該反應(yīng)中的還原劑是。
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→。
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L。

【答案】
（1）H2O2
（2）H2CrO4,Cr(OH)3
（3）
（4）3.36
【解析】(1)H2O2生成氧氣，化合價(jià)從1升高到0，被氧化，作為還原劑；
(2)發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是化合價(jià)降低的過(guò)程，分析五種物質(zhì)中，只有H2CrO4的Cr元素化合價(jià)降低，生成Cr(OH)3；
(4)由雙氧水生成氧氣，每生成1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，能生成0.15 mol氧氣，故體積為0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且 c （Cl﹣）＞0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+﹣定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，漢江流域再次發(fā)生“水華”現(xiàn)象，江面上有大量綠色漂浮物，類似于海面上的“紅潮”，取水樣分析：綠藻含量比正常情況下偏高很多，含氧量明顯偏低，渾濁度增加。造成漢江“水華”最可能的原因是(　　)
A.水土流失
B.有毒的廢水大量排入漢江
C.生活廢水大量排入漢江，使水質(zhì)富營(yíng)養(yǎng)化
D.漢江流域農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中長(zhǎng)期使用農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)．從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B.實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C.②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水資源非常重要,下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
A.蒸餾法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少
D.0℃以上,溫度越高,水的密度越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.正硼酸晶體屬于原子晶體
B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C.分子中硼原子最外層為8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣ H2O+NH3↑
B.Na218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O═4Na++4OH﹣+18O2↑
C.硫酸鎂溶液加氨水：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單位之一．在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應(yīng)原理如下： +CO2（g） +CO（g）+H2O（g）△H 回答下列問(wèn)題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行： +H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H= ．
（2）在溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯（g）與CO2 ， 反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol． ①該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說(shuō)明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）；
a、v正（CO2）=v正（CO）
b、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
c、混合氣體的密度不變
d、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在溫度為T2時(shí)的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為4.0mol/L和6.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強(qiáng)為P、起始?jí)簭?qiáng)為P0 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為（均用含P0、P的表達(dá)式表示，下同），乙苯的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）某同學(xué)欲將苯乙烯設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．
①（填A(yù)或B）處電極入口通入氧氣，其電極反應(yīng)式為；
②當(dāng)電池中消耗10.4g苯乙烯時(shí)，假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)使用水的說(shuō)法,不正確的是(　　)
A.節(jié)約用水
B.合理調(diào)整用水結(jié)構(gòu),使之利用效果最佳
C.禁止使用水庫(kù)中的儲(chǔ)備水
D.實(shí)現(xiàn)低污染或零污染排放

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