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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA

D．235g核互U發(fā)生裂變反應：U+nSr+U+10n，凈產生的中子(n)數(shù)為10NA

【答案】C

【解析】A．60g丙醇的物質的量是1mol，丙醇的結構簡式為CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，A錯誤；B．根據(jù)物料守恒可知1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA，B錯誤；C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過氧化鈉，23g鈉的物質的量是23g÷23g/mol＝1mol。鈉不論是轉化為氧化鈉，還是過氧化鈉，均失去1個電子，所以鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA，C正確；D．235g核素U的物質的量＝235g÷235g/mol＝1mol，根據(jù)發(fā)生的裂變反應U+nSr+U+10n可知凈產生的中子(n)數(shù)為9NA，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當達到滴定終點時溶液的PH 7（填“>”、“<”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為 ；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是 （填序號）

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

（2）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液C(H+)/C(OH-)＝_______

（3）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_______

（4）常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則C1/C2＝________。

（5）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。試判斷H2A是 電解質（填“強”“弱”）。

（6）PH相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，相同條件下生成H2的體積V(鹽酸) V(醋酸)（填>；=；<）

（7）已知CH3COO-+H+CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是

A．加NaOH B．加鹽酸 C．加水 D．升高溫度

已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是

（8）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋恚缮鲜鰧嶒灛F(xiàn)象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2S的溶解度由大到小的順序為 （用序號填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖所示：

①捕獲1molCO2轉移電子的物質的量是_________。

②過程2反應的化學方程式是__________。

（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)

按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時，測得平衡時四種氣態(tài)物質，其溫度(T)與物質的量(n)的關系如圖所示。

①正反應的焓變△H_______0 。

②提高CO2的轉化率，可采用的方法是_______。

A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比

B．改變催化劑

C．縮小容器體積

③圖中表示乙烯的曲線是_______。

（3）以NH3與CO2為原料，合成尿素[化學式：CO(NH2)2]：

反應如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝＋116.5kJ/mol

③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ/mol

CO2與NH3形成液態(tài)水時，合成尿素的熱化學方程式是_______________；

（2）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質溶液中，以惰性材料做電極，將CO2轉化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的負極是_________。

②生成丙烯的電極反應式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②填充模型為；

③能與水在一定條件下反應生成C．

B

①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為．

C

①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；

③能與D反應生成一種有香味的油狀物．

D

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為．

回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的結構簡式是______．

A與水在一定條件下反應生成C的化學方程式是______

（2）B具有的性質是______．

A．無色無味液體，密度比水大　 B．與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色

C．有毒，不溶于水 D．任何條件下不與氫氣反應

（3）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質E，E的組成符合通式CnH2n+2．

當n=______時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．

A.2 B.4 C.3 D.5

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：______．

（4）C與D反應生成的產物名稱是______，該反應的反應類型為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11g CO2含有的共用電子對數(shù)為0.5NA

B. 1mol Na分別與足量的O2反應生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA

C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）

A．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體可用向上排空氣法收集的是

A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應I：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B. 反應Ⅱ：此反應的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反應Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D．反應Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）

（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是__________________。

（2）A和C按原子個數(shù)比1∶1形成4原子分子Y，Y的結構式是____________。

（3）B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物結合質子的能力由大到小的順序為________（填化學式），用一個離子方程式證明________________。

（4）分子X的電子式是___________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應,寫出反應的化學方程式_________________________________。

（5）實驗證明，熔融的EF3 不導電，其原因是__________________________。

（6）E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。

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