15．在一密閉容器中，反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）達到平衡時的平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后Y的濃度為原來的1.6倍，平衡常數(shù)為K2．則K1 與K2的大小關系（　�。�
A．K1=K2B．K1＜K2C．K1＞K2D．無法確定

分析 平衡常數(shù)只與溫度有關，與其它條件無關，以此來解答．

解答 解：反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）達到平衡時的平衡常數(shù)為K1；
在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后Y的濃度為原來的1.6倍，平衡常數(shù)為K2．
溫度不變，則K1=K2，
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡常數(shù)的意義及影響因素等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意K只與溫度有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼與鋁為同族元素．據(jù)報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄，硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛；硼酸（H3BO3）是極弱的一元弱酸．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5．H2O，用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如圖1：

請回答：
（1）步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在坩堝儀器中焙燒（填實驗儀器）．
（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學所用的裝置如圖2所示，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取最簡單的實驗操作是打開旋塞K；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是C．
A．較高溫度下快速蒸發(fā)
B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液
C．采用較稀的NH4H2BO3溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+；；硼酸溶解度如圖3所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

（4）測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取0.5000g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標準溶液滴定至15.80ml時到達終點．已知：每1.00mlNaOH滴定液相當于30.92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質量分數(shù)為97.71%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，未成對電子數(shù)有6個，Cr3+的價電子排布式為3d3．
（2）Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序為Zn＞Ga．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，距離每個Ga原子最近的As原子有4個，距離每個As原子最近的As原子有12個．
（4）與As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空間構型為三角錐形；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3，理由是因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖2所示，則氮化鐵的化學為Fe4N；設晶胞邊長為acm．，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用含2和比的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面BCD
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收．
（3）如果進入接觸室的混合氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是不選擇B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大，SO2原料的轉化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故不選C點．
（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計l通入燃燒室的氧氣過量50%；為提高SO2轉化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計l和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計）．
（5）工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是用氨水吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應．下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解．其中不正確的是（　�。�
A．甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小
B．乙同學說：NaHCO3不是純堿
C．丙同學説：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨和氯化鈉
D．丁同學說：從該反應可以獲得氮肥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切．t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x=0.0125mol．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，1min后達到平衡，壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，下列說法不正確的是（　�。�
A．1min內用O2表示的反應速率為0.03 mol•L-1•min-1
B．該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
C．SO2的平衡轉化率為60%
D．降低溫度，SO2平衡濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為E 接A，B接C（填寫連接的字母）．
（2）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為檢驗氫氣的純度．
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{色．
（4）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g，實驗完畢后
甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量．
乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量．
①請你分析并回答：你認為不合理的方案及其不足之處是乙方案不合理，因為空氣中的CO2和H2O通過D口進入U型管，造成實驗誤差較大．
②按測得結果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質量$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗原理或操作不正確的是（　�。�
A．
實驗室制NH3		B．
除去CO2中的HCl		C．
檢驗K2CO3中的K+		D．
收集NO氣體

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