【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是

A.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集

B.硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C.合成氨工業(yè)中，及時液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和

D.合成氨工業(yè)中，500℃比常溫更有利于氨的合成

【答案】D

【解析】

A. 氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OH++Cl+HClO，在飽和食鹽水中，Cl濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，B項錯誤；

C. 合成氨工業(yè)中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則及時液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和，均會使平衡向正向移動，可用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；

D. 對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，溫度越高越不利于平衡向正方向移動，但在溫度角度反應(yīng)速率較低，不利于反應(yīng)的進行，不能用勒沙特列原理解釋；采用500℃是因為該溫度下催化劑的活性最高；D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是

A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB.Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

C.SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.OH-+HCO3-=H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一；As是生成物之一。

（1）①寫出未配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________

②在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是__________，被氧化的元素是____________。

③在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗HCl________mol。

④下列敘述中不正確的是_____________________(填寫字母序號)。

a.在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強

b.得電子越多的氧化劑，其氧化性越強

c.陽離子只能作氧化劑

d.在相同條件下，氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

（2）①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>_______________色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是

A.1 mol N2（g）和NA個 O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實驗現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。

（1）油狀液滴中屬于非極性分子的電子式為________。

（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制________與水的反應(yīng)。試管內(nèi)液面上升的原因是________極易溶于水。

II.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請回答下列問題：

（3）A的名稱是________，含有的官能團名稱是________。實驗室A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為________。

（4）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類型為________。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（6）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（7）乙炔也是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品，例如：聚氯乙烯塑料。寫出乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是

A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿

C. 關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_______。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）由圖求得平衡時Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

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