12．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．H2+F2═2HFB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+4NO2↑+O2↑

分析 氧化還原反應的實質為電子的轉移，特征為化合價升降，則反應中存在化合價變化的反應為氧化還原反應，沒有化合價變化的反應為非氧化還原反應，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．H2+F2═2HF中存在H、F元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．反應3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2中存在C、Fe元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O為復分解反應，反應中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選；
D.4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+4NO2↑+O2↑中存在N、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵，注意掌握常見反應類型與氧化還原反應的關系，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．恒定溫度為T1℃時，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反應：
2X（g）+Y（g）?2Z（g），X的轉化率隨時間的變化關系如圖所示．
（1）第2min時的反應速率v1（X）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時的反應速率可v2（X），原因是隨反應進行，X的濃度逐漸減小．
（2）反應在0～10min內Y的平均反應速率v（Y）=0.004  mol•L-1•min-l．
（3）T1℃溫度下反應的平衡常數(shù)K1為400，若在第10min后壓縮容器容積，X的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)不變．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時X的轉化率減小，則該反應的△H小于0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉化率一定小于62.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：
當x=5.0時，上述平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
B．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA
C．1molNH4+所含質子數(shù)為10NA
D．0.5L 0.2 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色．回答下列問題：
（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1nm～100nm．生成紅褐色膠體的方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（2）一位同學在實驗過程中邊滴加FeCl3溶液邊攪拌，沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請幫他分析原因：攪拌使膠體發(fā)生聚沉而出現(xiàn)渾濁．
（3）如果向制得的氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸至過量，操作過程中觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)渾濁后渾濁逐漸消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D．元素X、Z、W的最高正價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．200mL P%的鹽酸（密度為ρg/cm3），其物質的量濃度的計算式正確的是（　　）
A．$\frac{200×P%×ρ}{36.5}$B．$\frac{1000×P%×ρ}{36.5}$C．$\frac{200×P%}{36.5}$D．$\frac{ρ×P%}{1000×36.5}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能用離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 來表示的反應是（　�。�
A．等物質的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
B．稀硫酸和過量氫氧化鋇溶液反應
C．硫酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液反應
D．硫酸氫鈉溶液和少量氫氧化鋇溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．N、C、S元素的單質及化合物在工農(nóng)業(yè)生成中有著重要的應用
Ⅰ、CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：
t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
01.200.6
10.90
20.80
40.20
（1）寫出光氣（COCl2）的電子式
（2）上表是T℃時，CO和Cl2的物質的量濃度隨時間（t）的變化情況，用COCl2表示2min內的反應速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．該溫度下的平衡常數(shù)K=5．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡的是BD（填字母序號）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的體積分數(shù)不變
C．Cl2的轉化率和CO的轉化率相等
D．混合氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大�。篜（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molCl2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為4L．
Ⅱ．甲醇是一種重要的化工原料，查資料，甲醇的制取可用以下兩種方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃燒分別是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol寫出由 CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用電化學法制�。�
某模擬植物光合作用的電化學裝置如圖2，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和甲醇（CH3OH）
①該裝置工作時H+向b區(qū)移動（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應式為6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．

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