在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2?N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對(duì)分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強(qiáng)，⑤密度．其中不變的是（　�。�
A．②④B．③④C．③⑤D．①③
可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；
②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M=
m
n
可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；
③反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；
④升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；
⑤反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=
m
V
可知，混合氣體的密度不變．
故選：C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（　�。�
A．a(chǎn)+b＜c，Q＞0B．a(chǎn)+b＜c，Q＜0C．a(chǎn)+b＞c，Q＞0D．a(chǎn)+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（Ⅰ）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為______℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫．恒容時(shí)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列各起始條件下的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)與A是同一平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1mol3mol0mol
B．0mol0mol2mol
C．0.5mol1mol1mol
D．1mol3mol2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測(cè)得c（H2）=1.5mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率（用CH3OH表達(dá)）______mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡______移動(dòng)（“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填編號(hào)）．
a．V正（CO）=1/2V正（H2）b．混合氣體的密度保持不變
c．反應(yīng)體系中的熱效應(yīng)不再變化d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵．該反應(yīng)使用催化劑無法實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)是______（填編號(hào)）．
a．提高單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量b．增大混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)
c．縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間d．提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一密閉容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率x%，向平衡混合體系中充入一定量的I2（g），重新達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將（　　）
A．不變B．減小C．增大D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將0.23mol二氧化硫氣體和0.1lmol氧氣混合放人容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到0.12mol三氧化硫氣體．若溫度保持不變，向其中再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則氧氣的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“不變”或“減小”），混合氣體的密度______（填“增大”、“不變”或“減小”），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）；若溫度保持不變，向其中再加入0.12mol氦氣后重新達(dá)到平衡，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0達(dá)到甲平衡，若只改變某一條件再達(dá)到乙平衡，則對(duì)此過程條件改變的分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當(dāng)催化劑
B．圖Ⅱ由甲至乙擴(kuò)大容器體積
C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強(qiáng)
D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

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