Question

( 12分)Ⅰ．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定條件下開始反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）2min末測得容器中有7.2mol SO₂。試回答：

① 反應后¹⁸O原子存在于哪些物質中　　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 2min末SO₃的濃度________________________；

③ 用O₂的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率_______________________。

Ⅱ．某化學反應2A (g)  B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：

(1) 實驗1達到平衡的時間是__________min，C₂_____1.0 min·L^-1(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)實驗3比實驗1的反應速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。

(3) 如果2A (g)       B(g)+D(g)是一個吸熱反應，那么實驗3與實驗1相比，在相同體積時___________吸收的熱量多，理由是___________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ

Ⅱ（1）40（1分） ，＞（1分） （2）快（1分），  實驗3比實驗1的溫度高，反應速率快（2分） （3）實驗3中A的轉化率大些（分解的A多些），正反應吸收熱量多。（2分）

【解析】Ⅰ（1）① 因為是可逆反應，生成三氧化硫的同時，三氧化硫也是分解的，所以反應后¹⁸O原子存在于O₂、SO₂、SO₃中。

②2min末測得容器中有7.2mol _SO2，則消耗SO₂是8mol－7.2mol＝0.8mol，所以生成三氧化硫是0.8mol，其濃度是0.8mol÷2L＝0.4mol/L。

③消耗氧氣是0.4mol，所以氧氣的反應速率是。

Ⅱ（1）實驗1中當反應進行到40min，物質的濃度不再發(fā)生變化，所以反應達到平衡狀態(tài)。由于隨著反應的進行，反應速率逐漸降低，所以有C₂－0.92＞0.92－0.75，所以C₂＞1.0mol/L。

（2）由于實驗3比實驗1的溫度高，因此反應速率快。

（3）由于正反應時吸熱反應，所以實驗3中A的轉化率大些（分解的A多些），因此正反應吸收熱量多。