下列敘述中，正確的是


  1. A.
    溶度積大的化合物溶解度肯定大
  2. B.
    向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
  3. C.
    將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
  4. D.
    AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)
B
解析：
利用溶度積比較溶解度時，還必須進行換算，不能直接說溶度積大的化合物溶解度就大，故A錯；
溶度積和溶解度是溫度的函數(shù)，故在AgCl固體中加入水，沉淀溶解平衡發(fā)生移動，但溶度積和溶解度均不變，所以B對；
難溶電解質(zhì)溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子濃度冪的乘積就是溶度積，故C錯；
電解質(zhì)的強弱是以電離程度劃分的，不是以溶液導電性區(qū)分的，故D項敘述錯誤．
練習冊系列答案
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