【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)所需除雜試劑及方法不正確的是


物質(zhì)（雜質(zhì)）

除雜試劑

除雜方法

A

乙醇（水）

CaO

蒸餾

B

淀粉溶液（NaCl）

———

滲析

C

CO2（HCl）

NaOH溶液

洗氣

D

NaCl溶液（I2）

CCl4

萃取分液

【答案】C

【解析】試題分析：加CaO與水反應(yīng)，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜， A正確；淀粉不能透過半透膜，而NaCl溶液可以，則利用滲析法可分離，B正確；二者均與NaOH溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液來除雜， C錯誤；碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則加CCl4，萃取分液可除雜，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請按要求寫出相應(yīng)的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO2－4，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： 。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： 。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是

A. NaCl B. NaCl和NaBr

C. NaCl和NaI D. NaCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，該溶液的溶質(zhì)不可能是( )

A．NaHSO4 B．NaCl

C．HCl D．Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）

A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C．高溫煅燒石灰石

D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（ ）

①再加入30mL 3mol/L鹽酸 ②改用30mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度．

A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知丙烷的燃燒熱△H= －2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為(　　)

A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（　�。�

A. 硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

B. 過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源

C. 氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

D. 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的高

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同步練習(xí)冊答案