14．甲乙丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)．他們所含的離子如下表所示．取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列說法不正確的是（　�。�
陽離子Na+NH4+Fe3+
陰離子OH-   Cl-   SO42-
A．甲中一定含有Na+B．乙中一定含有NH4+
C．丙中一定含有 Fe3+D．丙中一定含有SO42-

分析 甲、乙、丙均是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則OH-只能與Na+組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合，第一組：NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3；第二組：NaOH、（NH4）2SO4、FeCl3，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小可知相對分子質(zhì)量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），以此來解答．

解答 解：甲、乙、丙均是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則OH-只能與Na+組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合，第一組：NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3；第二組：NaOH、（NH4）2SO4、FeCl3，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小可知相對分子質(zhì)量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），
第一種情況：NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3，NaOH相對分子質(zhì)量為40，NH4Cl相對分子質(zhì)量為58.5、Fe2（SO4）3相對分子質(zhì)量為400，
第二種情況：NaOH、（NH4）2SO4、FeCl3，NaOH相對分子質(zhì)量為40、（NH4）2SO4相對分子質(zhì)量為132、FeCl3相對分子質(zhì)量為162.5，
所以甲為NaOH，乙可能是（NH4）2SO4或NH4Cl，丙為Fe2（SO4）3或FeCl3，
由上述分析可知，甲中一定含有鈉離子、乙中一定含有銨根離子、丙中一定含有鐵離子，但是丙中不一定含有硫酸根離子，可能含有氯離子，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及推斷甲為NaOH為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某固體混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)組成．為了提純KC1，將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問題．

（1）試劑I的化字式為BaCl2，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（2）試劑II的化字式為K2CO3，②中加入試劑II的目的是除去A中的Ba2+離子．
（3）試劑III的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（4）某同字根據(jù)最終所得KC1晶體和原樣品的質(zhì)里求算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠？并說明理由（不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）不可靠，因?yàn)樗玫腒Cl晶體并非完全來自原樣品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作：
①用50mL量筒量取5mL蒸餾水； 
②稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；
③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗，并涂上稀硼酸； 
④蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在溶液中；
⑤分液漏斗分液時(shí)，上層液體應(yīng)打開活塞從下口放出；
⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存．
其中錯誤的是（　�。�
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．取x g NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體．將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩緩加入鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
過氧化鈉能發(fā)生的一些反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑；NaCO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
試回答下列問題：
（1）加入鹽酸后產(chǎn)生氣體的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L．
（2）將密閉容器中排出氣體的化學(xué)式及對應(yīng)的物質(zhì)的量填入表格（有多少種填多少種）
化學(xué)式
H2O
O2
-
物質(zhì)的量（mol）
0.05		0.00175-
（3）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式）NaOH、Na2CO3．
（4）x=6.09．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分離出四氯化碳
D．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入適量蒸餾水，再緩慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將少量氯氣通入FeI2與淀粉的混合溶液中，溶液變藍(lán)色；②將少量氯氣通入到FeBr2與KSCN的混合溶液中溶液變紅色．由上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是（　�。�
A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2
B．②發(fā)生反應(yīng)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．實(shí)驗(yàn)中只有氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)中，有一個(gè)是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2.0mol SO2和 2.0mol O2．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ/mol（a＞0，經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.2a kJ．下列判斷正確的是（　�。�
A．在1 min時(shí)：c（SO3）+c（SO2）=1.0L/mol
B．2 min 內(nèi)：v（SO2）=0.25moL/（L•min）
C．若再充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）減小
D．反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO3，平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0.75a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料--靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中不正確的是（　�。�
A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質(zhì)是天然高分子化合物D．靛藍(lán)中含苯環(huán)，屬于芳香化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
B．1mol氫的質(zhì)量是2g
C．O2的摩爾質(zhì)量是32g
D．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)指定微粒

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