在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是：                         

A． K+、Ca2+、HCO3-、Cl-                    B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C． Na+、K+、Mg2+、SO42-                   D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是(　　)

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是____________。

 (2)實驗①和②的目的是___________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)是__________。

(3)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是　(　　)

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因為可以準(zhǔn)確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有(寫出2條信息)：

 

①　_______________________________________________;

②　_______________________________________________。

(2)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線　　　　表示NO2濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是　__________________。

②前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=　　　mol·L-1·min-1;反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是　____________________________。

③若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是　__。

A.加入催化劑　　　     B.縮小容器體積

C.升高溫度              D.加入一定量的N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是：

A．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol   

B．N2既是氧化劑，又是還原劑

C．NH4Cl中的氮元素被還原                           

D．NaNO2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，2.3 g Na變成Na2O2時，失去0.2NA個電子

B．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA個Na+離子

D．在20℃、1.01×105Pa時，11.2 L氮氣含有NA個氮原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差28g，此時兩電極的質(zhì)量分別為（　�。�

　

A．

陽極100 g，陰極128 g

B．

陽極93.6 g，陰極121.6 g

　

C．

陽極91.0 g，陰極119.0 g

D．

陽極86.0 g，陰極114.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


x g H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（   ）

   A．9x/y mol-1      B．9y/x mol-1      C．x/y mol-1     D．y/x mol-1

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