Question

下列各組在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物量不同，離子方程式不同且現(xiàn)象不同的是（　�。�

• A、Ba（OH）₂與NaHSO₄
• B、Ba（OH）₂與H₂SO₄
• C、HCl與Na₂CO₃
• D、Ca（HCO₃）₂與NaOH

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．量不同，反應(yīng)不同，但均生成白色沉淀；
B．反應(yīng)相同，現(xiàn)象相同；
C．HCl少量，不生成氣體；HCl足量，生成氣體；
D．量不同，反應(yīng)不同，但均生成白色沉淀．

解答： 解：A．Ba（OH）₂少量，發(fā)生Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，Ba（OH）₂過量，發(fā)生Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，現(xiàn)象相同，故A不選；
B．反應(yīng)物不同，均發(fā)生Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，現(xiàn)象相同，故B不選；
C．HCl少量，發(fā)生H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，HCl過量發(fā)生2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，現(xiàn)象不同，故C選；
D．NaOH少量，發(fā)生發(fā)生Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，NaOH過量發(fā)生Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，現(xiàn)象相同，故D不選；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及原子團(tuán)不能拆分，題目難度不大．