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【題目】分別向盛有等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液的燒杯中加入足量的鋁，反應后放出的氣體體積在標準狀況下為1︰2，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A. 1︰2 B. 3︰4 C. 3︰2 D. 6︰1

【答案】B

【解析】

反應的有關方程式為：鋁與硫酸反應：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，鋁與NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
因鋁足量，則根據方程式中氫氣與酸、堿物質的關系式分別計算H2SO4、NaOH的物質的量，稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質H2SO4、NaOH的物質的量的之比。

為方便計算，可令生成的氫氣的物質的量分別為3 mol和6 mol，消耗的稀硫酸的物質的量為x，氫氧化鈉的物質的量為y，則：

解得x = = 3 mol，

解得y = = 4 mol，又因稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質H2SO4、NaOH 的物質的量的之比，即為3 mol：4 mol = 3：4，故B項正確；
答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料，經過一系列反應和操作后，合成了淺藍綠色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：

Ⅰ.結晶水的測定：稱取7.84 g淺藍綠色晶體，加熱至100 ℃失去結晶水，冷卻至室溫后，稱重，質量為5.68 g。

Ⅱ.NH4+的測定：將上述5.68 g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%的NaOH溶液，通入氮氣，用40.00 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液吸收產生的氨氣。吸收氨氣結束后取下接收瓶，用2 mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00 mL NaOH溶液。

Ⅲ.鐵元素的測定：將上述實驗結束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質量為1.6 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在實驗Ⅰ中，不可能用到的實驗儀器是_____(填正確答案標號)。

A．燒杯 B．鐵架臺(帶鐵圈) C．坩堝 D．蒸發(fā)皿 E．酒精燈 F．干燥器 G．托盤天平

（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是____________。吸收氨氣結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_______________。

（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應使用_______式滴定管；可使用的指示劑為_______________。

（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是____________________。

（5）根據上述實驗數據計算，該淺藍綠色晶體的化學式為________。三頸瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積KW

1×10-14

1×10-13

1×10-12

試回答以下問題：

（1）在t2℃下，將amol·L-1CH3COOH溶液與bmol·L-1NaOH客液等體積混合反應后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH3COOH 的電離常數Ka=_______(用a、b 表示)。

（2）25℃時，有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液，醋酸中水電離高出的H+濃度與氯化氨溶液中水電離出的H+濃度之比是_______。

（3）25℃時，向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。

（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述不確的是（______）

a．CH3COOH 溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-）

b．0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH<7

e ．室溫下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中不變

Ⅱ．某鎂鹽溶液中含有雜質離子Cr3+，所含主要離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出)：

離子

Mg2+

Cr3+

Cl-

濃度(mol·L-1)

0.5

0.01

a

已知25℃時，KspCr(OH)3=10-32；KspMg(OH)2=5×10-11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。

（5）表格中的a___________1.03(填“<”、“＞”或“=”)。

（6）除去雜質Cr3+離子，可加入MgO調節(jié)溶液pH， 理論上應調節(jié)pH的范圍是_______。

（7）溶液經除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)的操作是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將液體A逐漸加入固體B中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中D裝置在實驗中的作用____________________；

(2)若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現象是溶液變藍色，試寫出A與B反應的化學方程式_________________________：

(3)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時間后，C中的現象是____________________，C中發(fā)生反應的化學方程式為：__________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物不可以由化合反應制得的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學生設計的用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答：

(1)A儀器的名稱是_____________________；

(2)B中反應的離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現出________性；若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標準狀況)的原因是______________。

(3)氣體通過裝置C的目的是________________。

(4)D中的反應開始前，需進行的操作是___________，應采取的方法是__________________。

(5)D中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

(6)裝置(Ⅰ)的主要缺點是_______________________________________________。

(7)裝置(Ⅱ)中F中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。如果選用(Ⅱ)裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過下圖所示路線合成，A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

已知： B為醛類，C為一種常見的酸。

請回答以下問題：

（1）A的結構簡式是__________。

（2）H→I的反應方程式_______________________，E→F的化學方程式是____________________。

（3）C→D的反應類型是_____________，I→J的反應類型是________________。

（4）兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結構簡式是_____________。

（5）H的同系物中分子式為C9H12的同分異構體共有__________（填數字）種。其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶3∶2∶1的物質的結構簡式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，還能使電離平衡逆向移動的是

A. 加NaOH B. 通入H2S氣體

C. 降溫 D. 加入Na2S晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）等質量的NO2和N2O4所含分子個數比為_______，氧原子個數比為______，bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的質量分數為__________。（保留一位小數）

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為________，質子數之比為________，質量比為________。

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