下列說法正確的是
①2mol鐵原子 ②1mol Fe3+③0.5mol氧　 ④0.5mol氮?dú)?br/>⑤1mol氯的質(zhì)量為35.5g，1mol Cl-的質(zhì)量也為35.5g　 ⑥氨的摩爾質(zhì)量是17g．


  1. A.
    ①②④⑥
  2. B.
    ①②④⑤⑥
  3. C.
    ①②④
  4. D.
    都正確
C
分析：使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式．
摩爾質(zhì)量的單位是g/mol等，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量．
解答：①2mol鐵原子，微粒指代明確，故①正確；
②1mol Fe3+微粒指代明確，故②正確；
③0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0，5mol氧原子不清楚，指代不明確，故③錯(cuò)誤；
④0.5mol氮?dú)猓獨(dú)鉃榫唧w的物質(zhì)，指代明確，故④正確；
⑤1mol Cl-的質(zhì)量是35.5g，但1mol氯，是指1mol氯氣還是1mol氯原子不清楚，指代不明確，故⑤錯(cuò)誤；
⑥摩爾質(zhì)量的單位是g/mol等，氨的摩爾質(zhì)量是17g/mol，故⑥錯(cuò)誤．
故①②④正確．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量的使用及摩爾質(zhì)量，注意使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，只使用微觀粒子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3（aq）與KSCN（aq）混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+ （aq）+SCN-（aq）  Fe（SCN）2+ （aq）；已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是（　　）

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用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

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（2008?德陽(yáng)模擬）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
反應(yīng)I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反應(yīng)II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式為
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
2.25×10-2
2.25×10-2
．
③可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不變                  
B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反應(yīng)II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
C
C

A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
．
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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