【題目】下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯的操作錯誤的是( )

A. 配料：加入過量乙醇B. 加熱：用水浴加熱

C. 分離：用邊反應邊分離的方法D. 凈化：產(chǎn)物用氫氧化鈉溶液洗滌

【答案】D

【解析】

根據(jù)實驗室制乙酸乙酯的實驗和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析回答。

A項：制乙酸乙酯的反應是可逆反應，加入過量的廉價試劑乙醇，可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，A項正確；

B項：用水浴加熱可使反應混合物受熱均勻且易于控制溫度，減少乙酸、乙醇的揮發(fā)損失，B項正確；

C項：控制適當?shù)臏囟�，邊反應邊蒸出乙酸乙酯，促進平衡正向移動，C項正確；

D項：乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中易水解，通常用飽和碳酸鈉溶液洗滌，D項錯誤。

本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置 B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)

C. 元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素 D. 原電池中的陽離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作食品、牙粉、化妝品的添加劑，也可用作種子的消毒劑。已知從溶液中制備的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水，在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在350℃時會迅速分解生成CaO和O2�；卮鹣铝袉栴}：

①CaO2中含有的化學鍵類型是________________。

(2)實驗室用純凈的CaCO3與H2O2制取過氧化鈣的實驗步驟如下：

①燒杯A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________ 。

②過濾時用到的玻璃儀器除燒杯外，還有______________________。

③用冰水冷卻燒杯C的目的是___________________。

(3)為測定產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)，取m g樣品，在溫度高于350℃時使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體(恢復至標準狀況)通過下圖所示裝置，收集到水的體積為V mL，則產(chǎn)品CaO2的質(zhì)量分數(shù)為__________(列出表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是（ ）

A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道

C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道

D.氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應式中不正確的是

A. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑

B. 3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl

C. 3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑

D. NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示該反應速率最快的是

A. v(A)＝0.2 mol/(L·s) B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.8 mol/(L·s) D. v(D)＝1 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表。

元索

相關(guān)信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)

W

W與T同周期，核外有一個未成對電子

X

X原子的第一離能至第四電離能分別I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol；

I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/mol

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Z

Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）TY2的結(jié)構(gòu)式是__________是__________(填“極性分子”或“非極性分子”），1mol該分子中存在________個σ鍵。

（2）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____________、電子數(shù)為_________。Y、氧、W元素的電負性由大到小的順序為_________(用元素符號作答)。

（3）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為a g/cm3，則Z 的半徑為___________pm；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的等電子體是__________，其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是___________。

A．O2是氧化劑 B．HO2是氧化產(chǎn)物

C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在 D．1 mol Z參加反應有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯化碘（沸點97.4℃）是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題：

（1）甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：（已知碘與氯氣的反應為放熱反應）

①各裝置連接順序為A→_________________；A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D裝置的作用是_________________。

③將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作方法是______________。

（2）乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

（3）設計實驗證明：

①ICl的氧化性比I2強：__________________________。

②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應：_________________________。

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