短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

 

 

Z

W

X

Y

 

 

 

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2

C．原子半徑：X>Y>Z>W

D．Y、Z的最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物

 

【答案】

CD

【解析】

試題分析：觀察圖中元素的位置可知，X是位于第三周期第IIIA族的鋁元素，以此為突破口推導(dǎo)，Y、Z、W是硅、氮、氧。Y、Z分別是硅、氮，由于非金屬性：Si<P<N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則硅的氣態(tài)氫化物（或SiH4）的穩(wěn)定性小于氮的氣態(tài)氫化物（或NH3），故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Z、W分別是氮、氧，N2與O2在放電或高溫下反應(yīng)，只能直接生成NO，不能直接變成NO2，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于原子半徑：Al>Si>P>N>O，故C選項(xiàng)正確；Y、Z分別是硅、氮，它們都是非金屬元素，二者形成的最高價(jià)氧化物都是共價(jià)化合物，分別為二氧化硅、五氧化二氮，故D選項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素在短周期中位置、原子結(jié)構(gòu)和化合物結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的主要性質(zhì)等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?廣州模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
Y Z W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫(xiě)出甲的化學(xué)式
N2H4
N2H4
；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過(guò)量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫(xiě)出加熱條件下乙與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
元素 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 與水作用 純液體的導(dǎo)電性
X -183 -162 不與水反應(yīng)也不溶于水 不導(dǎo)電
Y -102 19 放熱，形成的酸是弱酸 不導(dǎo)電
Z 680 - 劇烈反應(yīng)生成H2，溶液呈堿性 導(dǎo)電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）＞r（M）＞r（R）
C、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案