Question

15．（1）0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L；
（2）1mol/L的CaCl₂溶液0.5L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH₃所具有的物質(zhì)的量為1.5mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．

Answer 1

分析 （1）鋁離子濃度為硫酸鋁濃度的2倍；硫酸根離子濃度為硫酸鋁濃度的3倍；
（2）氯離子濃度為氯化鈣濃度的2倍；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，故答案為：0.2；0.3；
（2）1mol/L的CaCl₂溶液0.5L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故答案為：2；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH₃所具有的物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1.5mol}{1L}$=1.5mol/L，故答案為：1.5；1.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．