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【題目】下列說法正確的是

A.水的離子積只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B.不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C.常溫下，在的溶液中加入少量晶體，能使溶液的pH減小，的比值增大

D.室溫下，的，的，溶液中的c與中的相等

【答案】C

【解析】

A.水的離子積只與溫度有關，但外加酸、堿抑制水的電離，水解的鹽一定會影響水的電離程度，但不水解的鹽如NaCl不影響水的電離，故A錯誤；

B.與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中相關離子的濃度無關，故B錯誤；

C.常溫下，在的溶液中加入少量晶體，溶解后銨根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，能使溶液的pH減小，電離平衡常數(shù)不變，所以的比值增大，故C正確；

D.室溫下，醋酸溶液中，氨水溶液中，兩種溶液的濃度相對大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對大小，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用實驗確定某酸HA是弱電解質。甲、乙兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。

(1)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是________(填序號)。

a．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c．兩個試管中產生氣體的速率一樣快

(2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________。

(3)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任用)，請表述實驗方案：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水；已知：

N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol

N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol

H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol

H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol

①肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為_______________________；

②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式：_______________________

(2)某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中物質的量進行實驗，記錄下的時間數(shù)據是：16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。

①將對應①、②、③的時間分別寫出：(a)________，(b)______，(c)________。

②實驗結論：___________。

③寫出反應的化學方程式___________。

試管編號

加3%Na2S2O3

加H2O

加H2SO4(1∶5)

出現(xiàn)渾濁時間

①

3 mL

3 mL

5滴

(a) s

②

4 mL

2 mL

5滴

(b) s

③

5 mL

1 mL

5滴

(c) s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g) 2Z(g), 平衡后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其反應速率隨時間的變化圖像如圖所示，則下列說法符合該圖像的是(　　)

A.t1時刻，增大了X的濃度

B.t1時刻，升高了體系溫度

C.t1時刻，縮小了容器體積

D.t1時刻，使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，的溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示．下列說法不正確的是

A.室溫下，的電離常數(shù)

B.室溫下，的NaHA溶液顯酸性

C.室溫下，的與的NaOH溶液等體積混合，溶液

D.的溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 電解精煉銅時，若轉移1mol電子，a極質量減少32g

C. 鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO

D. 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）為原料制取鉬酸鈉，工藝流程如圖所示：

已知：MoO3、A12O3在高溫下能跟Na2CO3發(fā)生反應。

回答下列問題：

(1)Na2MoO4中Mo元素的化合價______。

(2)廢加氫催化劑焙燒目的是脫除表面油脂、硫等。請根據表中實驗數(shù)據分析，廢加氫催化劑預處理溫度應選擇______℃。

廢催化劑在不同溫度下的燒殘（時間：2h）

溫度 /℃

300

350

400

500

600

燒前 /g

50.00

50.00

50.00

50.00

50.00

燒后 /g

48.09

47.48

47.19

46.55

46.52

燒殘， %

96.2

95.0

94.4

93.1

93.0

(3)焙燒時生成MoO3的化學方程式為______，當生成1mol MoO3轉移電子數(shù)為______NA。

(4)加碳酸鈉堿性焙燒時主要反應的化學方程式為______。

(5)用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，經過制取、分離、提純，得到30.9t Na2MoO4，則Na2MoO4的產率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ、II的名稱分別是______、_______．寫出在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3的化學方程式__________________________。

(2)某同學在實驗室中用KMnO4溶液滴定的方法來測定綠礬（FeSO47H2O）樣品的純度，操作過程如下：

a．稱取3.00g綠礬（FeSO47H2O）樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．

①滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為：__________________且半分鐘內不恢復原色

②計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數(shù)為_______ 已知（M（FeSO47H2O）=278g/mol）

③寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式_________________________

④下列操作會導致樣品中FeSO47H2O的質量分數(shù)的測定結果偏高的有_________．

a．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

b．未干燥錐形瓶

c．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結束俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質結構的命題中，錯誤的項數(shù)有（ ）

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、NF3、H2O2、CO2這樣的分子

③Cu（OH）2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物

④氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可知NH3·H2O的結構式可記為：

A.0個B.1個C.2個D.3個

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