設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是


  1. A.
    常溫下，23gNO2含有NA個氧原子
  2. B.
    1L 0.1mo1?L-1的氨水含有0.1數(shù)學公式
  3. C.
    常溫常壓下，22.4L CCl4含有NA個CCl4分子
  4. D.
    1mo1Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
A
分析：A、質量換算物質的量結合分子式計算氧原子；
B、氨水溶液中一水合氨是弱電解質；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
D、依據(jù)氧化還原反應電子守恒計算分析．
解答：A、23gNO2物質的量==0.5mol，含有NA個氧原子，故A正確；
B、1L 0.1mo1?L-1的氨水含一水合氨0.1mol，一水合氨是弱電解質存在電離平衡，故B錯誤；
C、四氯化碳不是氣體，常溫常壓下，22.4L CCl4物質的量不是1mol，故C錯誤；
D、1molFe2+被過氧化氫氧化為Fe3+，電子轉移1mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應的電子轉移計算，弱電解質的判斷是解題關鍵，題目難度中等．
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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