Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O，式量248）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：

圖1

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO2氣體

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O

④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品

（1）寫出儀器A的名稱 ，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因

（3）最后得到的產(chǎn)品可能含有Na2SO4雜質(zhì)，請設計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實驗操作．現(xiàn)象和結(jié)論

（4）測定產(chǎn)品純度

①準確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000molL﹣1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和終點的滴定管液面位置如圖則消耗碘的標準溶液體積為 mL，產(chǎn)品的純度為 %

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化SO42﹣，該反應的離子方程式為． 。

Answer 1

【答案】（1）蒸餾燒瓶，乙醇；（2）S2O32-+2H+=S+SO2↑+H2O；（3）取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，若不出現(xiàn)白色沉淀，說明不含硫酸鈉雜質(zhì)；（4）①16.00，79.36；②偏低；（5）S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O = 2SO42－ + 8Cl－ + 10H+ 。

【解析】

試題分析：（1）儀器A為蒸餾燒瓶，根據(jù)題意，硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，因此為了減少產(chǎn)物的損失用乙醇進行洗滌；（2）硫代硫酸鈉與酸反應，S2O32-+ 2H+ == S + SO2 ↑+H2O；（3）取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，若不出現(xiàn)白色沉淀，說明不含硫酸鈉雜質(zhì)；（4）①根據(jù)圖2，滴定前的讀數(shù)是2.50mL，滴定后讀數(shù)是18.50mL，因此消耗碘的體積為(18.50－2.50)mL = 16.00mL，根據(jù)離子反應方程式，n(Na2S2O3) = 16.00 × 10－3 × 0.1000 × 2mol = 3.2 × 10－3mol，m(Na2S2O3·5H2O) = 3.2 × 10－3 × 248g = 0.7936g，純度為0.7936/1 × 100% = 79.36%；②局部變色，說明消耗I2的量減少，求的純度偏低；（5）根據(jù)信息，氯氣作氧化劑，轉(zhuǎn)變成Cl－，Na2S2O3作還原劑，被氧化成SO42－，利用化合價的升降法進行配平，其離子反應方程式為：S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－ + 8Cl－ + 10H+ 。