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【題目】已知，將0．1mol通入100mL含等物質的量HBr與的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是

A. 物質的還原性：

B. HBr與的物質的量濃度均為

C. 通入0．1mol發(fā)生反應的離子方程式為：

D. 若再通入0．05mol，恰好能將HBr和完全氧化

【答案】C

【解析】

由方程式H2SO3+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr，可知物質的還原性：H2SO3> HBr，通入Cl2后，先發(fā)生反應H2SO3+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl，H2SO3反應完全后發(fā)生反應Cl2+2HBr=2HCl+Br2，設HBr和H2SO3的物質的量濃度為xmol/L，由方程式可知反應過程中n(Cl2):n(H2SO3)=1:1、n(Cl2):n(HBr)=1:2，根據有一半的HBr被氧化可知Cl2反應完全，所以0.1x+=0.1，解得x=0.8，所以HBr和H2SO3的物質的量濃度為0.8mol/L，據此分析。

A項，由分析可知，物質的還原性：H2SO3> HBr，故A項錯誤；

B項，由分析可知，HBr和H2SO3的物質的量濃度為0.8mol/L，故B項錯誤；

C項，由分析可知，通入0.1mol的Cl2后，有0.1mol的Cl2、0.08mol的H2SO3和0.04mol的HBr恰好完全反應，所以n(Cl2):n(H2SO3):n(HBr)=0.1:0.08:0.04=5:4:2，其離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O=4SO42-+Br2+10Cl-+16H+，故C項正確；

D項，由分析可知，通入0.1mol的Cl2后，H2SO3完全反應，剩余0.04mol的HBr，而反應過程中n(Cl2):n(HBr)=1:2，所以只需再通入mol=0.02mol的Cl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

練習冊系列答案
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(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。

A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是_________(填編號)，其pH值為_______(填數值)；pH最大的是________（填編號）。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

請根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律：_____________________。

(4)根據(3)中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是____________________，反應的離子方程式為____________________________。

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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

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【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素,且原子序數依次增大。X、W同主族, Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,試推斷:

(1)X、Z兩種元素的元素符號: X__________、Z__________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為__________,它的共價鍵屬于__________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_______。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為__________;W的單質與水反應時,水作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程:__________。

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A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1

D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應

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B．若含X的混合物為苯和苯酚，可通過方案Ⅱ進行分離，加入試劑為濃溴水，X為三溴苯酚

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