【題目】乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。

下列有關說法正確的是（ ）

A.該正反應歷程中最大能壘(活化能)為85kJ·mol-1

B.吸附反應為吸熱反應

C.Pd為固體催化劑，其表面積大小對催化效果無影響

D.C2H2*+H*→C2H3*只有化學鍵的形成過程

【答案】A

【解析】

A．壘能即活化能， C2H2++H*→C2H3+的活化能為66 kJmol-1，C2H3++H*→C2H4+的活化能為85 kJmol-1，所以該歷程中最大能壘為85 kJmol-1，故A正確；

B．據(jù)圖可知可知吸附反應過程能量降低，為放熱反應，故B錯誤；

C．Pd為固體催化劑，其表面積越大吸附的反應物越多，催化效果越好，故C錯誤；

D．據(jù)圖可知C2H2*+H*→C2H3*的過程中有能量的上升，說明有化學鍵的斷裂，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）甲裝置中通入____氣體的一極為正極，其電極反應式為：__________。

（2）乙裝置中石墨電極為_____極（填“陽”或“陰”，其電極反應式為_____；可以用_____檢驗該反應產(chǎn)物，電解一段時間后，乙池中的溶液呈_________性。

（3）圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________原理，如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為_________g。

（4）如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取的乙烯中�；煊猩倭康�，有人設計如圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：

(1)圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___________________（填序號）。

A.品紅溶液 B.溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明存在的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

(3)使用裝置b的目的是________________________。

(4)使用裝置c的目的是________________________。

(5)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以玉米為原料進行綜合利用，可以提高經(jīng)濟效益，減少對環(huán)境的污染。如圖所示為用玉米作原料制取各物質的轉化過程。

已知：

Ⅰ.G是具有果香氣味的液體；D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽車燃料。

Ⅱ.。

（1）A的名稱為________，B的分子式為________，F的結構簡式為________，G的結構簡式為________。

（2）下列關于B的說法正確的是________（填序號）。

a.1molB能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

b.欲檢驗A生成的B是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

c.B不能發(fā)生酯化反應

d.蔗糖的水解產(chǎn)物之一為B

（3）由C→B的能量轉化過程中，能量的轉化形式為________能轉化為________能。

（4）D→E的化學方程式為________________。

（5）寫出足量的F與甘油、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：________________，反應類型為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣既是一種優(yōu)質的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點。

（1）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式是：

CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1

已知反應器中存在如下反應過程：

I.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1

II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2

根據(jù)上述信息計算：a＝___、△H2＝___。

（2）某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內同時發(fā)生I、II反應，達平衡時，體系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，則該溫度下反應I的平衡常數(shù)K值為___(用字母表示)。

（3）欲增大CH4轉化為H2的平衡轉化率，可采取的措施有___(填標號)。

A.適當增大反應物投料比武n(H2O)：n(CH4)

B.提高壓強

C.分離出CO2

（4）H2用于工業(yè)合成氨：N2＋3H22NH3。將n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數(shù)φ(NH3)關系如圖，反應器溫度升高NH3的體積分數(shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是___。

某溫度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體在剛性容器內發(fā)生反應，起始氣體總壓為2×l07Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉化率為___，氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝___(分壓列計算式、不化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

B.室溫下，稀釋0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中增大

C.向稀氨水中加入少量氯化銨固體，一水合氨的電離程度增大

D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應如圖所示，(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是

A. 該反應屬于化合反應

B. b的二氯代物有6種結構

C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2

D. C5H11Cl的結構有8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

I. 打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ. 打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ. 當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ. 打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅴ. 打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ. 更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

（1）過程Ⅰ的目的是____________________。

（2）棉花中浸潤的溶液為__________________。

（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是______________。

（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

過程Ⅳ B溶液中含有的離子

過程Ⅵ B溶液中含有的離子

甲

有Fe3＋無Fe2＋

有SO42－

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO42－

丙

有Fe3＋無Fe2＋

有Fe2＋

（6）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

查閱資料：Fe2＋（aq）＋ SO32－（aq）FeSO3（s）（墨綠色）

提出假設：FeCl3與 SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。

某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

①溶液E和F分別為____________、__________。

②請用化學平衡原理解釋步驟3中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴在標準狀況下的密度為3.215 g/L，現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求：

（1）該烴分子的摩爾質量。

（2）確定該烴的分子式。

（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式。

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