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【題目】已知B為黑色粉末，用D，E，G做焰色反應實驗，隔藍色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，F(xiàn)為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍，它們之間的相互轉化關系如圖1所示．

（1）請根據以上關系進行判斷，指出下列物質的化學式：
A ， C ， D ， G ．
（2）寫出下列反應的化學方程式：C+D：；A+B： ．
在A和B的反應中，A顯示出來的性質是（填寫序號，多選倒扣）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
當A和B進行反應時，應選擇圖2所示裝置中的較為合適．
（3）C還能由以下反應制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在該反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為 ．

【答案】
（1）HCl；Cl2；KBr；KI
（2）Cl2+2KRr=2KCl+Br2；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；②；c
（3）5：1
【解析】解：D、E、G作焰色反應，隔藍色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，則均含K元素，B為黑色粉末，則B為MnO2 ， A應為濃鹽酸，則C為Cl2 ， F為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍，F(xiàn)為Br2 ， H為I2 ， 則D為KBr，E為KCl，G為KI，符合上述轉化，（1）由上述分析可知，A為HCl，C為Cl2 ， D為KBr，G為KI，所以答案是：HCl；Cl2；KBr；KI；（2）C+D的反應為Cl2+2KRr=2KCl+Br2 ， A+B的反應為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應生成氯化錳體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成氯氣體現(xiàn)鹽酸的還原性，②符合，該反應為固體和液體反應需要加熱，所以用c裝置，所以答案是：Cl2+2KRr=2KCl+Br2；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；②；c；（3）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，失去電子被氧化，5molHCl作還原劑；Cl元素的化合價由+5價降低為0，得到電子被還原，1molKClO3作氧化劑，由電子守恒可知，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為5：1，所以答案是：5：1．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，已知氯化錳可溶于水，二氧化錳難溶于水，能達到實驗目的的是：（ ）

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙吸收實驗過程中制取的多余的氯氣
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁除去氯氣中的少量氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。利用下圖所示裝置（夾持儀器略去），對該牙膏樣品中碳酸鈣的含量進行定量測定。

（1）C中反應生成BaCO3的化學方程式是
（2）裝置D的作用是
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：
（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A→B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B→C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱 ， 向碳酸氫鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯色。
（2）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產生的現(xiàn)象為。
（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應：（離子方程式）。
（4）將Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無殘留金屬存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：
①。
②。
（5）已知：5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應中氧化產物與還原產物的質量比為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組試利用廢鋁屑（含雜質鐵）制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析，其主要實驗流程如下：

（1）向溶液A中通入過量的CO2 ， 發(fā)生反應的離子方程式為 。
（2）操作II所包含的實驗操作的名稱依次為 、冷卻結晶、、洗滌、干燥。
（3）若開始時稱取的廢鋁屑的質量為5.00g，得到固體A的質量為0.95g，硫酸鋁晶體的質量為49.95g(假設每一步的轉化率均為100%)，則所得硫酸鋁晶體（含有結晶水）的化學式為 。
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。其熱分解的曲線如下圖所示。
已知：失重%= ×100%

則失重第一階段的化學方程式為。

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【題目】月球含有H、He、N 、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人類未來的資源寶庫，按要求填空。
（1）Na+結構示意圖 ， 在Na、Al、Fe三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的元素是 ， 所形成的氧化物中適宜做耐火材料的元素是；
（2）月球上某礦石經處理得到的MgO中含有SiO2 ， 除去SiO2的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質及反應時，進行了下列實驗：
（1）取1molL﹣1的Na2SO3溶液置于空氣中，測得其pH隨時間的變化曲線如圖所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解釋其原因的離子方程式是 ．
②t時間段內，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是 ．
（2）探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實際反應的情況： 實驗ⅰ

裝置

操作

現(xiàn)象

向2mL1molL﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL﹣1Na2SO3溶液2mL

溶液黃色逐漸加深，最終得紅褐色溶液（W）

實驗ⅱ

裝置

操作

現(xiàn)象

取1mL溶液W于試管中，向其滴加過量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液

產生白色沉淀

①實驗ⅱ證明，溶液中含有離子；
②對Na2SO3溶液與FeCl3溶液實際反應存在兩種認識：
認識Ⅰ．反應中Fe3+完全轉化為Fe2+ ， W溶液中c（Fe2+）一定很大，反應的離子方程式是 ．
認識Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）應該極小，否則W溶液不會呈紅褐色．
（3）資料顯示：Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液為紅褐色． ①實驗中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說明c（Fe2+）極小，其原因用離子方程式解釋是 ．
②實驗過程和結果顯示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性強弱順序是 ．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學方程式是 ．
④用激光筆照射W溶液，發(fā)現(xiàn)有丁達爾現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不合理的是 （ ）

A.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質

B.用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物

C.制備FeC13溶液時，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋

D.用干燥的pH試紙測量某酸溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用托盤天平稱量食鹽，將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質量為15.5 g(1 g以下用游碼)。該學生所稱量的食鹽的實際質量是(　　)

A. 15.5 g B. 15.0 g C. 14.5 g D. 16.0 g

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