11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
C、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4；

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol質(zhì)子即9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鋁離子和硫酸根的總數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C正確；
D、NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在通常情況下呈黃綠色的氣體是（　�。�
A．NO2B．NOC．Cl2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A．加稀硝酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
C．用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
D．用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)一分子酸中所含氫原子的數(shù)目，將酸分成一元酸、二元酸等；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據(jù)是否由同種元素組成將物質(zhì)分為純凈物和混合物；
⑤根據(jù)其水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②④B．①②④C．①②D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

對(duì)上述流程中的判斷正確的是（　�。�
A．試劑X為稀硫酸
B．反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．結(jié)合質(zhì)子（ H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是：OH-＞HCO3-＞AlO2-
D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
B．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
D．國(guó)際上規(guī)定，12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在濃硝酸中放入銅片：
（1）反應(yīng)開(kāi)始的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.65mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0； t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程（I、Ⅱ）如圖所示．下列說(shuō)法中，一定不正確的是（　　）
A．0～t1時(shí)，V正＞V逆
B．I、Ⅱ兩過(guò)程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞Ⅱ
C．t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加C物質(zhì)
D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ

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