碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一個綠色化學品,可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑,如:
(1)化合物II核磁共振氫譜有
 
組峰;1mol該物質(zhì)可以跟
 
mol氫氣發(fā)生加成反應.
(2)反應①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應的方程式為
 

(3)反應②原子利用率100%,則化合物Ⅲ的名稱是
 
.化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是
 
,反應③的反應類型是
 

(4)化合物V是化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的一氯代物有兩種,且能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,則化合物V的結(jié)構(gòu)簡式為(寫其中一種)
 

(5)一定條件下,與DMC1:1發(fā)生類似反應①的反應,請寫出反應方程式
 
考點:有機物的合成
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式判斷;
(2)甲醇發(fā)生催化氧化后生成甲醛;
(3)反應②原子利用率100%,則根據(jù)元素守恒可寫出Ⅲ名稱,反應③是與甲醇發(fā)生取代反應,據(jù)此可寫出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式;
(4)化合物V是化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的一氯代物有兩種,且能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,說明有酚羥基和酯基,據(jù)此寫郵結(jié)構(gòu)簡式;
(5)反應①為碳酸二甲酯中的甲基被取代,與DMC可以形成肽鍵,據(jù)此寫化學方程式;
解答: 解:(1)根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式可知,化合物II核磁共振氫譜有4組峰;該物質(zhì)中有一個苯環(huán),所以1mol該物質(zhì)可以跟3 mol氫氣發(fā)生加成反應,
故答案為:4;3;
(2)甲醇發(fā)生催化氧化后生成甲醛,所以反應①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應的方程式為,
故答案為:;
(3)反應②原子利用率100%,則根據(jù)元素守恒可寫出Ⅲ的名稱為二氧化碳,反應③是與甲醇發(fā)生取代反應,據(jù)此可寫出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為二氧化碳:;取代反應;
(4)化合物V是化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的一氯代物有兩種,且能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,說明有酚羥基和酯基,據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(5)反應①為碳酸二甲酯中的甲基被取代,與DMC可以形成肽鍵,反應的化學方程式為,
故答案為:
點評:本題考查有機物的推斷,題目難度中等,答題時注意有機官能團的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化,注意正確理解題中信息并充分利用信息.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

通過比較
 
 
可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強弱.

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脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿合成路線如下:

(1)化合物Ⅱ的化學式為
 

(2)反應①的化學方程式為
 
(不要求寫出反應條件).
(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(4)下列說法正確的是
 

A.化合物Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應       B.化合物Ⅰ~Ⅴ均屬于芳香烴
C.反應③屬于酯化反應           D.化合物Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應
E.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與金屬鈉反應放出氫氣
(5)化合物Ⅵ與化合物Ⅲ互為同分異構(gòu)體,Ⅵ中含有酯基,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,其苯環(huán)上的一氯代物只有2種.寫出一種滿足上述條件的VI的結(jié)構(gòu)簡式:
 

(6)化合物Ⅶ()在一定條件下也能發(fā)生類似上述第④步驟的環(huán)化反應,化合物Ⅶ環(huán)化反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

高分子化合物E是一種重要的有機涂料,可用如下路線合成:

已知烯醇不穩(wěn)定,會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:RCH-CHOH→RCH2CHO.回答下列問題:
(1)已知:用質(zhì)譜法測得烴A的相對分子質(zhì)量為104,用燃燒法測得碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%,則A的分子式為
 
,A中所含的官能團是
 

(2)B→C的反應類型為
 
,寫出C→D的化學反應方程式
 

(3)C的同分異構(gòu)體有多種,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構(gòu)體
 
(任寫兩種結(jié)構(gòu)簡式).
(4)高分子化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖圖象不能正確反映其對應實驗操作的是(  )
A、
向一定量的硝酸銀溶液中逐滴加入氯化鈉溶液
B、
向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸
C、
向t℃的飽和硝酸鉀溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體
D、
等質(zhì)量的碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000mol?L-1HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑).
請回答下列問題:
(1)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為
 

(2)乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.11
225.001.5631.30
325.000.2226.31
選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
(小數(shù)點后保留四位)
(3)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高
 
(填序號).
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:

用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度.
(1)配制0.5mol/LNaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為
 

(2)用滴定管準確量取20.00mL未知濃度鹽酸于錐形瓶中,加入幾滴酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定到終點,滴定終點的判斷是
 

(3)某學生進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號鹽酸體積( mL )標準NaOH溶液的體積(mL)
120.0018.20
217.10
316.90
滴定中誤差較大的是第
 
次實驗,造成這種誤差的可能原因是
 

A.滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗
B.滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C.滴定開始前裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D.在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水,未烘干
E.達到滴定終點時,俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
F.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以至有些液滴飛濺出來
G.滴定到終點時,溶液顏色由無色變到了紅色
(4)該同學所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
(結(jié)果保留三位小數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列反應中:A.2F2+2H2O=4HF+O2    B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.CaO+H2O=Ca(OH)2        
D.2H2O=2H2↑+O2↑  水只作氧化劑的是
 
,水只作還原劑的是
 
,水既作氧化劑又作還原劑的是
 
,水既不作氧化劑又不作還原劑的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是( �。�
A、在常溫下,濃硝酸不可儲存在鋁制容器中
B、要從鋁土礦中提取鋁,必須獲得較高純度的氧化鋁
C、鋁具有良好的抗腐蝕性,說明鋁在空氣中不易于氧氣發(fā)生反應
D、Al、Al2O3、AlCl3都既能和稀鹽酸反應,又能和氫氧化鈉溶液反應

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