圖1-2-8是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(    )

圖1-2-8

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

解析:根據(jù)題圖，在壓強(qiáng)不變的情況下，例如1 000 kPa時，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，即隨著溫度的升高，平衡向正反應(yīng)方向移動。所以，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。所以A、D錯誤。同樣，在溫度不變的情況下，從1 000 kPa→100 kPa→10 kPa，隨著壓強(qiáng)的減小，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，即隨著壓強(qiáng)的減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以C正確。

答案:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:

Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl與過量H2在1 000—1 100℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自然。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為_______。

(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖1-3-8(熱源及夾持裝置略去)：

圖1-3-8

①裝置B中的試劑是_______。

裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________________。

②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_______。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_______。

a.碘水  b.氯水  c.NaOH溶液  d.KSCN溶液  e.Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1

（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　   

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內(nèi)的密度保持不變

（2）一定溫度時將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)代表的意思是：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

① a點正反應(yīng)速率　　逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。

② 僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是　       ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是　   　  　。

③ 在題給圖中繪出加入催化劑對應(yīng)的曲線。

④ 結(jié)合圖給實線的數(shù)據(jù)，計算該溫度時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。（寫出計算過程）

（3）甲醇可用以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1 階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

 請回答下列問題：

(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率為            。

 (2) t4～t5階段改變的條件為         ，B的起始物質(zhì)的量濃度為                       ，各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1=              (保留兩位小數(shù))，

K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為                         (用“>”、“<”或“＝”連接)．

 (3) t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    

                                                                             。

 (4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                          .

【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像I可知在15min內(nèi)C的濃度變化量是0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，所以速率為

（2）由圖像Ⅱ可知，在t4～t5階段反應(yīng)速率減小，但平衡不移動，所以改變的條件不可能是溫度和濃度，由于在t3～t4階段為使用催化劑，所以該階段只是降低壓強(qiáng)。這說明改變壓強(qiáng)平衡不移動，因此反應(yīng)前后體積是不變的。根據(jù)圖像I可知A是反應(yīng)物，C是生成物，二者的變化量之比是2︰3，所以要使反應(yīng)前后體積不變，B只是反應(yīng)物，及反應(yīng)的方程式為2A＋B3C。C的濃度增加了0.3mol/L，則B的濃度減少了0.1mol/L，所以B的起始濃度是0.4mol/L＋0.1mol/L＝0.5mol/L。在t1～t2階段平衡是ABC的濃度（mol/L）分別為0.8、0.4、0.6，所以平衡常數(shù)為。因為平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像可知在t5～t6階段，正逆反應(yīng)速率同時增大，但平衡向正反應(yīng)方向移動，因為該條件只能是溫度且是升高溫度，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4<K5。

（3）根據(jù)題意科判斷，每消耗0.01molA，反應(yīng)就吸收能量akJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)⇋3C(g)     △H＝＋200kJ/mol。

（4）因為容器容積不變（容器容積是2L），所以要使平衡等效，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。根據(jù)題意可知起始時AB的物質(zhì)的量分別為2.4mol和1.2mol，則把cmol的C轉(zhuǎn)化為AB，則AB的物質(zhì)的量（mol）分別是a＋2c/3、b＋c/3，所以關(guān)系式必須滿足a＋2c/3＝2.4、b＋c/3＝1.2.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分） 向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1 階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

 請回答下列問題：

(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率為             。

 (2) t4～t5階段改變的條件為         ，B的起始物質(zhì)的量濃度為                        ，各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1=               (保留兩位小數(shù))，

K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為                          (用“>”、“<”或“＝”連接)．

 (3) t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    

                                                                              。

 (4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                           .

【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像I可知在15min內(nèi)C的濃度變化量是0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，所以速率為

（2）由圖像Ⅱ可知，在t4～t5階段反應(yīng)速率減小，但平衡不移動，所以改變的條件不可能是溫度和濃度，由于在t3～t4階段為使用催化劑，所以該階段只是降低壓強(qiáng)。這說明改變壓強(qiáng)平衡不移動，因此反應(yīng)前后體積是不變的。根據(jù)圖像I可知A是反應(yīng)物，C是生成物，二者的變化量之比是2︰3，所以要使反應(yīng)前后體積不變，B只是反應(yīng)物，及反應(yīng)的方程式為2A＋B3C。C的濃度增加了0.3mol/L，則B的濃度減少了0.1mol/L，所以B的起始濃度是0.4mol/L＋0.1mol/L＝0.5mol/L。在t1～t2階段平衡是ABC的濃度（mol/L）分別為0.8、0.4、0.6，所以平衡常數(shù)為。因為平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像可知在t5～t6階段，正逆反應(yīng)速率同時增大，但平衡向正反應(yīng)方向移動，因為該條件只能是溫度且是升高溫度，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4<K5。

（3）根據(jù)題意科判斷，每消耗0.01molA，反應(yīng)就吸收能量akJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)⇋3C(g)     △H＝＋200kJ/mol。

（4）因為容器容積不變（容器容積是2L），所以要使平衡等效，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。根據(jù)題意可知起始時AB的物質(zhì)的量分別為2.4mol和1.2mol，則把cmol的C轉(zhuǎn)化為AB，則AB的物質(zhì)的量（mol）分別是a＋2c/3、b＋c/3，所以關(guān)系式必須滿足a＋2c/3＝2.4、b＋c/3＝1.2.

 

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